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缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液量最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3-),维持血液的pH稳定。已知在人体正常体温时,反应H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-6.1,正常人的血液中c(HCO3-):c(H2CO3)≈20:1,1g2=0.3。则下列判断正确的是(    )

    A.正常人血液内Kw=10-14

       B.由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4

    C.正常人血液中存在:c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)[来源:Z.xx.k.Com]

    D.当过量的碱进入血液中时,只有发生HCO3-+OH=CO32-+H2O的反应

 

【答案】

B

【解析】略

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响,Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3~13.3之间,是一种常用的缓冲溶液.下列有关该缓冲溶液的说法错误的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?泰州一模)缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响.人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3-),维持血液的pH保持稳定.己知在人体正常体温时,反应H2CO3?HCO3-+H+的Ka=10-6.1mol?L-1,正常血液中c(HCO3-):c(H2CO3)≈20:1,lg2=0.3,lg5=0.7.则下列判断正确的是(  )

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科目:高中化学 来源:2013届吉林省高二上学期期末考试化学试卷 题型:选择题

缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响,Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3~13.3之间,是一种常用的缓冲溶液。下列有关该缓冲溶液的说法错误的是

A.加入少量强碱,主要发生的反应HPO42-+OH- PO43-+H2O

B.加入少量强酸,主要发生的反应HPO42-+2H+ H3PO4

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO )+2c(HPO )+3c(PO )

D. c(Na+)>c(PO )+c(HPO )+c(H2PO )+c(H3PO4)> c(Na+)

 

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科目:高中化学 来源:2010届河北沙河一中考前热身理综化学卷(二) 题型:选择题

缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响,Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3~13.3之间,是一种常用的缓冲溶液。下列有关该缓冲溶液的说法错误的是

A.加入少量强碱,发生反应HPO42—+OH  PO43—+H2O

B.加入少量强酸,发生反应HPO43—+H+   H2PO4

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(H­2PO4)+2c(HPO42—)+3c(PO43-)

D.c(Na+)/2>c(PO43—)+c(HPO42—)+c(H2PO4)+c(H3PO4)>c(Na+)/3

 

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