缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液量最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3-),维持血液的pH稳定。已知在人体正常体温时,反应H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-6.1,正常人的血液中c(HCO3-):c(H2CO3)≈20:1,1g2=0.3。则下列判断正确的是( )
A.正常人血液内Kw=10-14
B.由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4
C.正常人血液中存在:c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)[来源:Z.xx.k.Com]
D.当过量的碱进入血液中时,只有发生HCO3-+OH=CO32-+H2O的反应
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科目:高中化学 来源:2013届吉林省高二上学期期末考试化学试卷 题型:选择题
缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响,Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3~13.3之间,是一种常用的缓冲溶液。下列有关该缓冲溶液的说法错误的是
A.加入少量强碱,主要发生的反应HPO42-+OH- PO43-+H2O
B.加入少量强酸,主要发生的反应HPO42-+2H+ H3PO4
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO )+2c(HPO )+3c(PO )
D. c(Na+)>c(PO )+c(HPO )+c(H2PO )+c(H3PO4)> c(Na+)
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科目:高中化学 来源:2010届河北沙河一中考前热身理综化学卷(二) 题型:选择题
缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响,Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3~13.3之间,是一种常用的缓冲溶液。下列有关该缓冲溶液的说法错误的是
A.加入少量强碱,发生反应HPO42—+OH— PO43—+H2O
B.加入少量强酸,发生反应HPO43—+H+ H2PO4-
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H2PO4—)+2c(HPO42—)+3c(PO43-)
D.c(Na+)/2>c(PO43—)+c(HPO42—)+c(H2PO4—)+c(H3PO4)>c(Na+)/3
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