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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

    A.过量的铁在1molCl2中然烧，最终转移电子数为2NA

    B.在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6NA

    C.5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

    D.1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中离子总数：前者小于后者

    【答案】D

    【解析】

    A.铁过量，1molCl2完全反应转移2mol电子，选项A正确；

    B.乙醇有0.5mol，另外还有1.5mol水，故氢原子总数为（0.5mol×6+1.5mol×2）×NA =6NA，选项B正确；

    C.反应中每生成4 mol氮气转移15 mol电子，生成28gN2时（物质的量为1mol），转移的电子数目为3.75NA，选项C正确；

    D.NaCl溶液不水解，为中性，NaF溶液水解，为碱性，根据电荷守恒，两溶液中离子总数均可表示为2[n(Na+)+n(H+)]，Na+数目相等，H+数目前者大于后者，所以L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中离子总数：前者大于后者，选项D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，某学生用0.1 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05 mL)，则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是(　　)

    A. 4B. 4.6C. 5.4D. 6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】放热反应CO＋H2O(g)CO2 ＋H2 在温度t1时达到平衡，c1 (CO)＝c1 (H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2 (CO)和c2 (H2O)，平衡常数为K2，则

    A.K2和K1的单位均为mol·L－1B.c2(CO)>c2(H2O)C.K2<K1D.c1(CO)>c2(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为1 L的恒容密闭容器中充入CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH<0，所得实验数据如下表：

    实验

    编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(CO)

    n(H2O)

    n(CO2)

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.10

    0.40

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.30

    a

    ④

    900

    0.10

    0.15

    b

    下列说法正确的是

    A. 实验①中，若5 min时测得n (CO2) =0.050 mol，则0至5 min时间内，用H2表示的平均反应速率υ (H2) = 5.0×10－2 mol/(L·min)

    B. 实验②中，该条件下反应的平衡常数K =2.0

    C. 实验③中，达到平衡时，CO的转化率为60%

    D. 实验④中，达到平衡时，b＞0.060

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业有重要应用，工业上用含锌物料(含FeO、CuO等杂质)制取活性ZnO的流程如图所示：

    （1）上述流程中，浸出时用的是60% H2SO4(密度是1.5 g/cm3)，则该H2SO4的物质的量浓度为______________ (保留两位小数) 。

    （2）上述流程H2SO4浸出后溶液中Fe3+的浓度为0.04 mol·L-1，控制滤液的pH，加入H2O2后产生大量红褐色沉淀。

    ①粗略测定溶液pH的实验操作是___________________________________________。

    ②已知：常温下Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10-38。滤液的pH至少为________时，溶液中Fe3+开始沉淀。

    （3）A溶液中主要含有的溶质是______________，验证溶质所含阳离子的方法是_____________。

    （4）制备ZnO所焙烧的物质是含结晶水的碱式碳酸锌。取碱式碳酸锌6.82g，溶于HCl生成CO2 448 mL(标准状况下)，溶解过程消耗HCl 0.12mol，若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱式碳酸锌的化学式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某样品中含有和杂质，现欲制取纯净的，某同学设计如图的实验方案。请回答下列问题：

    (1)操作Ⅰ的名称是______，在该操作中用到的玻璃仪器除了有烧杯、玻璃棒，还有______

    (2)沉淀A的成分是______填化学式，写出第③步反应中铝元素转化的离子方程式______

    (3)写出证明滤液B中已沉淀完全的实验方法______

    (4)不改变上述流程图的结构，将“①过量盐酸”“②过量NaOH”交换位置，则“③过量”应改为_____，写出此方案下生成沉淀B的离子方程式______

    (5)为了得到更加纯净的，过滤后需要进行操作步骤是______

    (6)写出工业由氧化铝冶炼铝的化学方程式______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G、H是相对分子质量依次增大的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：

    ①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、C、D不能使湿润的石蕊试纸变色，E、G均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；

    ②F呈红棕色；

    ③G和H均能使品红褪色，A在H中安静燃烧并产生苍白色火焰；

    ④C在D中完全燃烧生成E和H2O，同时放出大量热，工业上可利用该反应焊接或切割金属。

    请回答下列问题：

    (1)E的电子式为_____，D中所含元素的基态原子核外电子排布式为___，C分子中的σ键和π键的个数之比为___。

    (2)写出实验室用固体药品制取B的化学方程式_______________。

    (3)若从a口通入气体G，从b口通入气体F，X为氯化钡溶液，观察到的现象是_____________,

    反应的离子方程式为_________________。

    (4)已知：E(g)+3A(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-53.66 kJ·mol-1

    2CH3OH(l)CH3OCH3(g)+H2O(l) ΔH=-23.4 kJ·mol-1

    写出E有催化剂时与A合成二甲醚(CH3OCH3)的热化学方程式_____________。

    (5)气体C能使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色，产物之一是E，该反应的化学方程式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是

    A. 放电时，ClO4－向负极移动

    B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2

    C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e ＝2CO32－+C

    D. 充电时，正极反应为：Na++e＝Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2﹣羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。

    （1）2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_________，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2﹣羟基异丁酸乙酯有_________个吸收峰；

    （2）①②的反应类型分别为_________，_________；

    （3）已知I为溴代烃，I→B的化学方程式为_________；

    （4）缩聚产物F的结构简式为_________；

    （5）下列关于和的说法正确的有_________（双选，填字母）；

    A．后者遇到FeCl3溶液显紫色，而前者不可

    B．两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2

    C．两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应，当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等

    D．两者都可以与氢气发生加成反应

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