【题目】活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业有重要应用，工业上用含锌物料(含FeO、CuO等杂质)制取活性ZnO的流程如图所示：
（1）上述流程中，浸出时用的是60% H2SO4(密度是1.5 g/cm3)，则该H2SO4的物质的量浓度为______________ (保留两位小数) 。
（2）上述流程H2SO4浸出后溶液中Fe3+的浓度为0.04 mol·L-1，控制滤液的pH，加入H2O2后产生大量红褐色沉淀。
①粗略测定溶液pH的实验操作是___________________________________________。
②已知：常温下Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10-38。滤液的pH至少为________时，溶液中Fe3+开始沉淀。
（3）A溶液中主要含有的溶质是______________，验证溶质所含阳离子的方法是_____________。
（4）制备ZnO所焙烧的物质是含结晶水的碱式碳酸锌。取碱式碳酸锌6.82g，溶于HCl生成CO2 448 mL(标准状况下)，溶解过程消耗HCl 0.12mol，若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱式碳酸锌的化学式_________________。
【答案】9.18 mol·L-1 用玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照 2 (NH4)2SO4 取少量A溶液，加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Zn3(OH)4CO3·H2O
【解析】
（1）稀硫酸的物质的量浓度=
=
=9.18mol/L；
（2）①粗略测定溶液pH的用pH试纸测定，操作为：用玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照；
②已知：常温下Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38。上述流程H2SO4浸出后溶液中Fe3+的浓度为0.04mol/L，控制滤液的pH，加入H2O2后产生大量红褐色沉淀；
当出现氢氧化铁沉淀时，溶液中Ksp=c3(OH-)c(Fe3+)=4.0×10-38 ×c(OH-)=1×10-12mol/L，c(H+)=10-2mol/L，pH=2；
（3）依据流程分析，碳酸氢铵洗涤沉淀表面硫酸反应生成硫酸铵，所以A中主要含有的溶质是(NH4)2SO4，铵根离子与氢氧根离子在反应生成氨气和水，氨气与湿润的红色石蕊试纸变蓝，则检验铵根离子的操作为：取少量A溶液，加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（4）n(CO32-)=n(CO2)=0.02 mol；
n(Zn2+)=n(ZnCl2)=
n(Cl-)=n(HCl)=0.06 mol；
n(OH-)=2n(Zn2+)-2n(CO32-)=0.08 mol；
n(H2O)=[6.82 g-m(Zn2+)-m(OH-)-m(CO32-)]÷18 g/mol=0.02 mol；
n(Zn2+)：n(OH-)：n(CO32-)：n(H2O)=0.06：0.08：0.02：0.02=3：4：1：1；
化学式为：Zn3(OH)4CO3H2O。
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【题目】下列离子方程式中正确的是( )
A. 向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32-
B. 用铁电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C. 向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-＋5NO2-＋6H＋===2Mn2＋＋5NO3-＋3H2O
D. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
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【题目】工业上制硫酸的一步重要的反应是SO2在400-500℃下催化氧化反应： 2SO2＋O2
2SO3，该反应是个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中不正确的是
A. 使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率
B. 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
C. 增加O2的浓度，可以提高SO2的转化率
D. 当SO2和SO3的浓度相等时，反应一定达到平衡
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【题目】用向上排空气法收集一试管的氯气，经测定其密度为相同条件下氢气密度的 26.5倍。将该试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体体积约占试管容积的（ ）
A.
B.
C.
D.
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【题目】亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。它的部分性质见右图，下列说法错误的是
A．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）
B．N2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键
C．NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2+N2H4 = NaN3 + 2H2O
D．上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应
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【题目】将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）＋B（g）
2C（g） △H<0 ，经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0. 6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1s-1
② 达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K也减小
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％
④ 达到平衡状态时，增加A物质的量，A和B转化率都提高
⑤当各物质浓度满足c(A)=2c(B)= c(C)时，该反应达到了平衡状态
其中正确的是（ ）
A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ③④
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【题目】按下图装置进行实验，并回答下列问题：
（1）判断装置的名称：A池为___________ ；B池为______________；
（2）锌极为________极，电极反应式为___________________________________；铜极为________极，电极反应式为___________________________________；石墨棒C1为______极，电极反应式为__________________________________；石墨棒C2附近发生的实验现象为______________________________________；
（3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化_________（变大、不变或变小）了________g，CuSO4溶液的质量_________（增加、不变或减少）_________g。
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【题目】下列内容与结论相对应的是
选项 | 内容 | 结论 |
A | H2O(g)变成H2O(l) | △S>0 |
B | 硝酸铵溶于水可自发进行 | 因为△S>0 |
C | 一个反应的△H>0，△S>0 | 反应一定不自发进行 |
D | H2(g)+F2(g)=2HF(g)，△H=-271kJ/mol △S=8J/(mol·K) | 反应在任意外界条件下均可自发进行 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是 ( )
A. c1：c2＝3∶1 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C. X、Y的转化率不相等 D. c1的取值范围为0 mol/L<c1 <0.14 mol/L
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