练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）＋B（g）2C（g） △H<0 ，经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0. 6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：

    ① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1s-1

    ② 达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K也减小

    ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％

    ④ 达到平衡状态时，增加A物质的量，A和B转化率都提高

    ⑤当各物质浓度满足c(A)=2c(B)= c(C)时，该反应达到了平衡状态

    其中正确的是（ ）

    A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ③④

    【答案】B

    【解析】

    试题①由方程式可知2s时产生的C的浓度是0.6mol/L,则A消耗的浓度也是0.6mol/L.所以V（A）=△C/△t="0.6mol/L.÷2s=0.3mol/(" L·s).正确。② 该反应的正反应是放热反应，达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K也减小。正确。③ 2 s 时物质 A 的转化率为(0.6.÷2) 100％×30％ .错误。 ④ 达到平衡状态时，若增加A物质的量， B的转化率提高但A的转化率降低。错误。。⑤当各物质浓度满足c(A)="2c(B)=" c(C)时，该反应不一定达到了平衡状态。错误。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，其中S为-2价)为主要原料炼铜，其总反应为：2CuFeS2+2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2。事实上该反应是按如下流程分步进行的：

    (1)氧化Ⅰ的反应主要是煅烧生成的硫化亚铁被进一步氧化为氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣。矿渣的主要成分是(填化学式)_____________________。

    (2)据报道，有一种细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，反应是在酸性溶液中发生的。该反应的化学方程式为____________________。

    (3)我国学者研究发现，以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中与O2(空气)反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO4·5H2O，生产成本能够降低许多。有关实验结果如下表：

    ①CuFeS2与O2反应的化学方程式为______________________。

    ②实际生产过程中沸腾炉温度为600～620 ℃。则控制温度的方法是_______________。

    ③当温度高于600～620 ℃时，生成物中水溶性铜下降的原因是____________。

    ④生成物冷却后的除铁的实验操作方法主要是_________。已知在溶液中，Cu2+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.7、6.7，Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.1、3.2；如果制得的硫酸铜溶液中含有少量的Fe3+，请写出除去溶液中Fe3+的实验操作步骤：_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】4．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：

    下列说法中错误的是(　　)

    A. ①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作

    B. a、b中铝元素的化合价相同

    C. ③中需要通入过量的氨气

    D. ④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其他元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的＋1价离子（G+）的各层电子全充满。回答下列问题：

    （1）写出元素名称：B_______，G_______。

    （2）写出F的价电子排布图：_______。

    （3）写出化合物BC的结构式：__________________。

    （4）由A、C、F三元素形成的离子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一种存在形式，其中F的杂化类型是________________。

    （5）在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是______________________。

    （6）E的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有_______个E；G与D形成的化合物的晶胞结构如图乙，若晶体密度为ag/cm3，则G与D最近的距离为____pm

    （阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简；乙中○为G，●为D。）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业有重要应用，工业上用含锌物料(含FeO、CuO等杂质)制取活性ZnO的流程如图所示：

    （1）上述流程中，浸出时用的是60% H2SO4(密度是1.5 g/cm3)，则该H2SO4的物质的量浓度为______________ (保留两位小数) 。

    （2）上述流程H2SO4浸出后溶液中Fe3+的浓度为0.04 mol·L-1，控制滤液的pH，加入H2O2后产生大量红褐色沉淀。

    ①粗略测定溶液pH的实验操作是___________________________________________。

    ②已知：常温下Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10-38。滤液的pH至少为________时，溶液中Fe3+开始沉淀。

    （3）A溶液中主要含有的溶质是______________，验证溶质所含阳离子的方法是_____________。

    （4）制备ZnO所焙烧的物质是含结晶水的碱式碳酸锌。取碱式碳酸锌6.82g，溶于HCl生成CO2 448 mL(标准状况下)，溶解过程消耗HCl 0.12mol，若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱式碳酸锌的化学式_________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求填空（所涉及元素均为前20号）

    （1）A元素的原子M层有5个电子，则其原子结构示意图为__________________；最高价氯化物的化学式_______________________。

    （2）C元素原子最外层电子是最内层电子的3倍，其形成的离子与Ar元素有相同的电子结构，请写出C离子的结构示意图和电子式：________________、_________。

    （3）标出下列反应的电子转移方向和数目，并填写有关内容：

    KClO3+6HCl→3Cl2↑+3H2O+KCl、___________

    氧化剂______________；氧化产物______________；还原剂______________；还原产物______________；被氧化的元素______________；HCl的作用______________.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组欲测定室温下（25℃，101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：

    该实验的主要操作步骤如下：

    ①配制 100 mL 1.0mol/L的盐酸溶液：.

    ②用_______________（填仪器名称并注明规格）量取7.5mL 1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；

    ③称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝未端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为__________；

    ④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

    ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，忽略导管中的水，读出量筒中水的体积为91.9mL

    请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

    （1）步骤①中所需要带刻度的仪器为__________，若用36.5%的浓盐酸（密度为1.20g/mL）

    进行稀释配制，则需要量取该浓盐酸___________mL

    （2）步骤①中，配制100 mL 1.0mol/L的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏低___________（填写字母）.

    A.用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度

    B.容量瓶未干燥即用来配制溶液.

    C.未洗涤烧杯和玻璃棒

    D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后；发现液面低于刻度线

    E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线.

    F.烧杯中有少量水.

    （3）请填写操作步骤中的空格：步骤②_________步骤③_______________

    （4）实验步骤5中应选用______________（填字母）的量筒。.'

    A.100 mL B.200mL C.500mL

    （5）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积为Vm=_____________L/mol（保留2位小数）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 (　　)

    A. 在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

    B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

    C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

    D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁一空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有关该电池的说法正确的是（ ）

    A. 通入氧气的电极为负极

    B. 电池工作时，溶液中的Na+由负极移向正极

    C. 负极的电极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2

    D. 当电路中转移0.04 mol电子时，参加反应的O2为体积224ml

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案