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    14．在含有硝酸铜、硝酸镁、硝酸银的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（　　）
    A．MgB．CuC．AgD．H2

    分析 已知活泼性顺序Mg＞Zn＞Cu＞Ag，金属越活泼，对应的阳离子的氧化性越弱，加入锌粉，应首先置换出氧化性最强的离子．

    解答 解：金属活泼性顺序Mg＞Zn＞Cu＞Ag，则氧化性：Ag+＞Cu2+＞Zn2+＞Mg2+，金属越活泼，对应的阳离子的氧化性越弱，则首先置换出Ag，
    故选C．

    点评 本题考查金属的活动性，题目难度不大，注意把握金属活动性顺序以及常见离子的氧化性强弱即可解答该题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．近日来，全国安全事故频发，折射出人们对化学品与安全知识的极度缺乏，下列有关化学品与安全的说法或操作错误的是（　　）
    A．运液氯可用钢瓶装，车上应贴  标志．装运浓硫酸可用铝槽罐车，应贴标志
    B．冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼炉取暖，因为生成的CO、SO2等容易引起中毒
    C．用铝锅煮菜一般在起锅之前才放盐，既减少加碘盐的损耗，又能增加铝锅的使用寿命
    D．严禁在写作业时将铅笔放入口中啃咬，否则会引起铅中毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，下列叙述正确的是（　　）
    ①②③④
    溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸
    pH111133
    A．在①中加入NH4Cl晶体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
    B．分别在等体积的②、④两溶液加水稀释100倍，所得溶液中水电离出的c（H+）相等
    C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c（CH3COO-）＞c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究．
    ①甲同学用pH试纸测得室温下0.10mol•L-1氨水pH为，若a＜13（填“＞”、“=”或“＜”），则一水合氨是弱电解质．
    ②乙同学取10mL 0.10mol•L-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是（a-2）＜b＜a（用等式或不等式表示）．
    ③丙同学取出10mL 0.10mol•L-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是溶液颜色变浅，则证明一水合氨是弱电解质．
    （2）向25mL 0.10mol•L-l的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是abc．
    a．c（C1-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）      b．c（C1-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
    c．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（C1-）＞c（H+）    d．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1-）
    （3）常温下，0.10mol•L-l的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数Kb=10-5．
    （4）用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    ①写出氨气消除NO污染的化学方程式4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$5N2+6H2O
    若还原产物比氧化产物多0.5mol，则反应转移电子数为6NA．
    ②NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，
    其电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5．该电池放电时NO3-向左侧迁移（填“左”或“右”），相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某无色混合气体可能由NH3、NO、SO2、HCl、O2中的二种或几种组成．室温下5mL的混合气体通过足量的浓硫酸，体积减少至4mL，再通过足量的NaOH溶液体积又减少了2mL，余下的气体接触空气后立即变成红棕色．试推断：
    （1）原混合气体中一定含有NH3、SO2、NO气体（按题中所给气体的顺序排列）；
    （2）此混合气体在同温、同压下的体积比为1：2：2（按题中所给气体的顺序排列）；
    （3）原混合气体中一定不含HCl、O2气体，其理由是HCl气体不能与NH3共存，O2气体不能与NO共存．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在下列各溶液中，粒子一定能大量共存的是（　　）
    A．可以使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、Al3+、Cl-、H2O2
    B．由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol•L-1的溶液中，Na+、K+、Cl-、HCO3-
    C．强碱性的溶液中：CO32-、Na+、[Al（OH）4]-、NO3-
    D．酸性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、C6H5O-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．含银化合物有着某些特殊的性质和重要的用途．
    Ⅰ．为探究AgNO3 的分解产物，某化学兴趣小组设计了如下实验，加热装置A，产生红棕色气体，在装置D中收集到O2，当反应结束以后，试管中残留的固体为黑色．

    （1）装置B的作用是防倒吸；
    （2）【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水．
    【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：a．Ag；b．Ag2O；c．Ag和Ag2O．
    【实验验证】①该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，加入足量稀硝酸，振荡，发现黑色固体完全溶解．并有气体产生，由此可知该黑色固体中一定含有Ag（填化学式），可能存在Ag2O（填化学式），写出上述过程中产生的气体的化学方程式3Ag+4HNO3═3Ag（NO3）3+NO↑+2H2O．
    ②为进一步确定该黑色固体的成分，尚需选用的试剂是氨水；
    Ⅱ．准确称取某含银样品（设仅含Ag2O2和Ag2O）7.120g．在一定条件下完全分解为Ag和O2，得到448.0mL（标准状况），则样品中Ag2O2的质量分数是34.83%．（写出解题过程，计算结果精确到小数点的后两位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有机物A的结构简式为
    （1）能与烧碱溶液中反应的A的同分异构体有3种，其结构简式分别为、、；
    （2）不能与烧碱反应，但能与钠反应的A的同分异构体的结构简式为；
    （3）既不能与烧碱反应，又不能与Na反应的A的同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．用“＞”、“＜”或“=”填写下列空格：
    （1）沸点：H2S＜H2O              
    （2）酸性：H2SO4＞H2SeO4
    （3）原子的核外电子排布中，未成对电子数：24Cr＞25Mn
    （4）A元素的电子构型为ns2np3，B元素的电子构型为ns2np4，第一电离能：A＞B．

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