Question

5．常温下，下列叙述正确的是（　　）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

• A． 在①中加入NH₄Cl晶体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
• B． 分别在等体积的②、④两溶液加水稀释100倍，所得溶液中水电离出的c（H⁺）相等
• C． ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． ②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）

Answer 1

分析 A、氨水中加入氯化铵，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨的电离；
B、常温下，K_W=10^-14，NaOH与HCl都是强电解质，加水稀释100倍，pH变化2，NaOH溶液的pH=9，HCl的pH=5，据此分析；
C、氨水与盐酸混合所得溶液中只有4种离子，据电荷守恒分析；
D、常温下pH=7，说明c（OH^-）=c（H⁺），据电荷守恒分析．

解答 解：A、氨水中加入氯化铵，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨的电离，c（NH₃•H₂O）增大，c（OH^-）减小，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小，故A错误；
B、NaOH溶液的pH=9，HCl的pH=5，则水电离出来的氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等为10^-9mol/L，故B正确；
C、①、④两溶液等体积混合，得到氯化铵和一水合氨的混合溶液，溶液中只有上述4种离子，若c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），则阴离子总数大于阳离子，不符合电荷守恒，应为c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D、②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D错误；
故选B．

点评 本题综合考查较为综合，涉及酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，综合考查学生的分析能力，为高考常见题型和高频考点，注意把握弱电解质的电离特点，难度中等．