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    香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用．它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2．该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸、乙二酸等物质．
    已知：
    ①
    ②RCH=CH2
    HBr
    过氧化物
    RCH2CH2Br
    （1）写出化合物A的结构简式
     
    ．
    （2）上述转化过程中，属于取代反应的有
     
    个；反应步骤B→C的目的是
     
    ．
    （3）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应．这类同分异构体（不含C-O-O-结构）共有
     
    种．
    （4）鉴别A、B、C三种物质，所需的试剂是
     
    （选填编号）．
    a．饱和FeCl3溶液，新制Cu（OH）2悬浊液   b．饱和FeCl3溶液，酸性KMnO4溶液
    c．饱和FeCl3溶液，NaOH溶液            d．饱和FeCl3溶液，饱和NaHCO3溶液
    （5）设计合理方案，由合成，写出相关合成流程图（无机试剂任取）．
    （用合成路线流程图表示为：A
    反应试剂
    反应条件
    B…
    反应试剂
    反应条件
    目标产物）．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：C被高锰酸钾氧化生成乙二酸和D，结合题给信息及C的分子式知，C的结构简式为，B和CH3I发生取代反应生成C，则B的结构简式为：，A水解生成B，且A的分子式为C9H6O2，A和B相对分子质量相差18，所以A的结构简式为：，D在HI条件下发生取代反应生成水杨酸．（5）中在氢氧化钠的醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，与HBr发生加成反应生成，在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生取代反应生成，在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成．
    解答： 解：C被高锰酸钾氧化生成乙二酸和D，结合题给信息及C的分子式知，C的结构简式为，B和CH3I发生取代反应生成C，则B的结构简式为：，A水解生成B，且A的分子式为C9H6O2，A和B相对分子质量相差18，所以A的结构简式为：，D在HI条件下发生取代反应生成水杨酸，
    （1）由上述分析可知，A的结构简式为，故答案为：；
    （2）上述转化过程中，A→B，B→C，D→水杨酸的转化属于取代反应，C→D的转化属于氧化反应；
    由于C→D转化过程发生氧化反应，可以氧化酚羟基，故反应步骤B→C的目的是：B生成C的目的是保护酚羟基，使之不被氧化，
    故答案为：3；保护酚羟基，使之不被氧化；
    （3）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，说明含有两个取代基，能水解说明含有酯基，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应，说明产物中含有醛基，应为甲酸形成的酯基，
    则其同分异构体为，所以共有9种，故答案为：9种；

    （4）A含有碳碳双键与酯基，B含有碳碳双键、酚羟基、羧基，C含有碳碳双键、羧基、醚键，利用与饱和FeCl3溶液显色反应可以鉴别出B，由于水解、酯基均与氢氧化钠反应，可以用羧基与氢氧化铜、饱和碳酸氢钠溶液鉴别A与C，氢氧化铜溶解或有气体生成的为C，另外物质为A，故答案为：ad；
    （5）在氢氧化钠的醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，与HBr发生加成反应生成，在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生取代反应生成，在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成，所以其合成路线图为：，
    故答案为：．
    点评：本题考查有机物推断与合成，注意根据有机物的结构进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难点是推断D的同分异构体，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高分子化合物
    是由下列加聚生成（　　）
    ①②CH2═CH-CH═CH2③CH≡CH④CH3-CH═CH-CH3⑤
    ⑥CH3-CH2-CH═CH2．
    A、①②⑥B、①③⑤
    C、①②⑤D、②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列括号内是除去杂质的试剂，错误的是（　　）
    A、CO2中混有HCl（NaOH溶液）
    B、FeCl3溶液中混有FeCl2（Cl2）
    C、SiO2中混有Fe2O3（盐酸）
    D、Fe2O3中混有SiO2（NaOH溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量甘蔗渣．如图对甘蔗渣进行综合利用，已知F是具有香味的液体．
    请回答：
    （1）A的名称是
     
    ；F的结构简式为
     
    ，其同类物的同分异构体还有
     
    （写结构简式）．
    （2）写出下列方程式：
    C→E
     
    ；
    B→D
     
    ；
    E→G
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了常见的烟气脱硝的三种方法
    编号  名称原理
    方法一尿素法在温度70-95℃时，尿素溶液吸收NO、NO2，将其转化为N2
    方法二选择性催化还原（ SCR）法以NH3等作为还原剂，将烟气中的NOx还原生成N2和H2O
    方法三电学法以连二亚硫酸盐为氧化还原中介剂，将NOx还原为N2和N2O，连二亚硫酸盐被氧化成SO32-，经电化学还原而重复使用．采用内电池模式将SO2氧化为硫酸，在外电池模式时，电池可再生
    （1）尿素[CO（NH2）2]与NO、NO2三者等物质的量反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=
     
    kJ?mol-1．
    （3）氨气与氮的氧化物的物质的量之比对脱硝率影响如图1，从图中知，则适宜的温度是
     
    ．

    （4）二氧化铅一连二亚硫酸盐工艺是德国化学设备协会开发的典型电化学应法脱硫脱硝I艺，其工艺流程见图2．在电池模式时，二氧化硫被吸收的电极反应式为
     
    ．
    （5）将等体积、等物质的量浓度的醋酸钠溶液和硫酸氢钠溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
     
    ；
    （6）常温下，向一定体积的0.1mol?L一1的氢氧化钡溶液中加入一定体积0.1mol/L的盐酸后，溶液的pH=12，反应后溶液的总体积等于原来两种溶液体积之和，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是生命之源，动植物的生命活动与其密切相关，回答下列问题：
    ①工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．以下处理措施和方法正确的是
     
    ．
    选项污染物处理措施方法类别
    A废酸加氢氧化钠中和中和法
    BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降沉淀法
    C含苯废水用活性炭吸附物理法
    D悬浮物加明矾混凝法
    ②我省湘江流域工厂较多，如果污水处理不当，容易造成工业污染．我国工业废水中几种污染物的最高允许排放浓度如下表：
    污染物汞镉铅
    主要存在形式Hg2+Cd2+Pb2+
    最高允许排放浓度/（mg?dm-3）0.050.11.0
    现有某工厂每日排放的污水中汞的质量分数为（1×10-6）%，镉的质量分数为（2×10-5）%，铅的质量分数为（5×10-5）%（设该污水的密度为1g/cm3）．根据计算该厂三项污染物中
     
    超标．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硫酸盐是一种常见食品添加剂．为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：

    回答下列问题
    （1）气体A的主要成分是
     
    ，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入
     
    ；通入N2的目的是
     
    ．
    （2）写出甲方案第①步反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）甲方案第②步滴定前俯视读数，滴定后仰视读数实验测定的结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    （4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    （5）若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol?L-1I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是
     
    g（用含w、V的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧化亚铁制备的化学方程式和操作方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ/mol）的变化．







    ①在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是
     
    （填字母）
    a．升高温度
    b．充入He（g），使体系压强增大
    c．将H2O（g）从体系中分离出来   
    d．再充入1mol CO2和3molH2
    ②当反应达到平衡时不断改变条件（但不改变各组分物质的量和状态且只改变一个条件）反应速率随时间的变化如图：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是
     
    ；如t0～t1平衡常数为K1，t2～t3平衡常数为K2，则K1
     
    K2（填＞、=、＜）．

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