Question

£¨2012?ÄϾ©¶þÄ££©°±ÊÇ×îÖØÒªµÄ»¯¹¤²úÆ·Ö®Ò»£®
£¨1£©ºÏ³É°±ÓõÄÇâÆø¿ÉÒÔ¼×ÍéΪԭÁϲ¯ÖƵã®Óйػ¯Ñ§·´Ó¦µÄÄÜÁ¿±ä»¯ÈçÏÂͼËùʾ£¬ÔòCH₄£¨g£©ÓëH₂O£¨g£©·´Ó¦Éú³ÉCO£¨g£©ºÍH₂£¨g£©µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ

CH₄£¨g£©+H₂O£¨g£©¨TCO£¨g£©+3H₂£¨g£©¡÷H=+161.1kJ?mol^-1

£®

£¨2£©½üÄêÓÐÈ˽«µç´Å³¡Ö±½Ó¼ÓÔÚµªÆøÓëÇâÆø·´Ó¦µÄÈÝÆ÷ÄÚ£¬Ôڽϵ͵ÄζȺÍѹǿÌõ¼þϺϳɰ±£¬»ñµÃÁ˽ϺõIJúÂÊ£®´Ó»¯Ñ§·´Ó¦±¾ÖʽǶȷÖÎö£¬µç´Å³¡¶ÔºÏ³É°±·´Ó¦µÄ×÷ÓÃÊÇ

ÔÚµç´Å³¡µÄ×÷ÓÃϵªµªÈý¼ü¸üÈÝÒ׶ÏÁÑ£¬½µµÍÁË·´Ó¦ËùÐèÒªµÄÄÜÁ¿£¬·´Ó¦¸üÈÝÒ×½øÐÐ

£»Ó봫ͳµÄºÏ³É°±µÄ·½·¨±È½Ï£¬¸Ã·½·¨µÄÓŵãÊÇ

½ÚÔ¼ÁËÄÜÔ´¡¢½µµÍÁ˶ÔÉ豸µÄÒªÇó

£®
£¨3£©Ö±½Ó¹©°±Ê½¼îÐÔȼÁϵç³ØµÄµç³Ø·´Ó¦Îª£º4NH₃+3O₂¨T2N₂+6H₂O£¬¸º¼«µç¼«·´Ó¦Ê½Îª£º

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

£®
£¨4£©°±ÆøÖÆÈ¡ÄòËØ[CO£¨NH₂£©₂]µÄºÏ³ÉËþÖз¢Éú·´Ó¦£º2NH₃£¨g£©+CO₂£¨g£©?CO£¨NH₂£©₂£¨l£©+H₂O£¨g£©£®Í¼4ΪºÏ³ÉËþÖв»Í¬°±Ì¼±Èa[n£¨NH₃£©/n£¨CO₂£©]ºÍˮ̼±Èb[n£¨H₂O£©/n£¨CO₂£©]ʱ¶þÑõ»¯Ì¼×ª»¯ÂÊ£¨x£©£®bÒË¿ØÖÆÔÚ

A

£¨ÌîÐòºÅ£©·¶Î§ÄÚ£¨A£®0.6¡«0.7    B£®1¡«1.1  C£®1.5¡«1.61£©£»aÒË¿ØÖÆÔÚ4.0×óÓÒ£¬ÀíÓÉÊÇ

°±Ì¼±Èa[n£¨NH₃£©/n£¨CO₂£©]´óÓÚ4.0ʱ£¬Ôö´ó°±ÆøµÄÎïÖʵÄÁ¿£¬¶þÑõ»¯Ì¼µÄת»¯ÂÊÔö¼Ó²»´ó£¬Ôö¼ÓÁËÉú²ú³É±¾£»°±Ì¼±Èa[n£¨NH₃£©/n£¨CO₂£©]СÓÚ4.0ʱ£¬¶þÑõ»¯Ì¼µÄת»¯ÂʽÏС£¬

£®
£¨5£©°±Ñõ»¯·¨ÖÆÏõËṤҵÖУ¬¿ÉÓÃÄòËØÈÜÒº³ýȥβÆøÖеªÑõ»¯ÎNOºÍNO₂£©£®Î²ÆøÖеÄNO¡¢NO₂ÓëË®·´Ó¦Éú³ÉÑÇÏõËᣬÑÇÏõËáÔÙÓëÄòËØ·´Ó¦Éú³É¶Ô´óÆøÎÞÎÛȾµÄÆøÌ壮1molÄòËØÄÜÎüÊÕ¹¤ÒµÎ²ÆøÖеªÑõ»¯Î¼ÙÉèNO¡¢NO₂Ìå»ý±ÈΪ1£º1£©µÄÖÊÁ¿Îª

76

g£®

Answer 1

·ÖÎö£º£¨1£©·Ö±ð¸ù¾Ýͼ1¡¢Í¼2¡¢Í¼3д³öÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£¬È»ºó¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉÀ´½â´ð£»
£¨2£©¸ù¾Ý»¯Ñ§·´Ó¦µÄ±¾ÖÊÊǾɼüµÄ¶ÏÁѺÍмüµÄÐγɣ»´ÓζȺÍѹǿµÄ½Ç¶È¿¼ÂÇ£»
£¨3£©¸º¼«·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦£¬°±Æø±»Ñõ»¯Éú²úµªÆø£»
£¨4£©¸ù¾Ý°±Ì¼±Èa[n£¨NH₃£©/n£¨CO₂£©]Ïàͬʱ£¬Ë®Ì¼±Èb[n£¨H₂O£©/n£¨CO₂£©]Ϊ0.6¡«0.7ʱ£¬¶þÑõ»¯Ì¼×ª»¯ÂÊ×î´ó£»
¸ù¾Ý°±Ì¼±Èa[n£¨NH₃£©/n£¨CO₂£©]´óÓÚ4.0ʱ£¬Ôö´ó°±ÆøµÄÎïÖʵÄÁ¿£¬¶þÑõ»¯Ì¼µÄת»¯ÂÊÔö¼Ó²»´ó£¬Ôö¼ÓÁËÉú²ú³É±¾£»°±Ì¼±Èa[n£¨NH₃£©/n£¨CO₂£©]СÓÚ4.0ʱ£¬¶þÑõ»¯Ì¼µÄת»¯ÂʽÏС£»
£¨5£©¸ù¾ÝÌâÄ¿ÐÅϢд³ö·½³Ìʽ£¬½¨Á¢¹Øϵʽ£¬È»ºóÒÀ¾Ý¹Øϵʽ½øÐмÆË㣻

½â´ð£º½â£º£¨1£©Í¼1¡¢Í¼2¡¢Í¼3д³öÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ·Ö±ðΪ£º¢ÙCO£¨g£©+

1

2

O₂£¨g£©¨TCO₂£¨g£©¡÷H=-282kJ?mol^-1 ¢ÚH₂£¨g£©+

1

2

O₂£¨g£©¨TH₂O£¨g£©¡÷H=-241.8kJ?mol^-1
¢ÛCH₄£¨g£©+2O₂£¨g£©¨TCO₂£¨g£©+2H₂O£¨g£©¡÷H=-846.3kJ?mol^-1£¬
ÓÉ¢Û-£¨¢Ù+¢Ú¡Á3£©µÃ£ºCH₄£¨g£©+H₂O£¨g£©¨TCO£¨g£©+3H₂£¨g£©¡÷H=+161.1kJ?mol^-1£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºCH₄£¨g£©+H₂O£¨g£©¨TCO£¨g£©+3H₂£¨g£©¡÷H=+161.1kJ?mol^-1£¬
£¨2£©ÔÚµç´Å³¡µÄ×÷ÓÃϵªµªÈý¼ü¸üÈÝÒ׶ÏÁÑ£¬½µµÍÁË·´Ó¦ËùÐèÒªµÄÄÜÁ¿£¬·´Ó¦¸üÈÝÒ×½øÐУ»´«Í³µÄºÏ³É°±µÄÌõ¼þÊǸßΡ¢¸ßѹ£¬¸Ã·½·¨µÄÓŵãÊǵÍΡ¢µÍѹ£¬ÕâÑù¾Í½ÚÔ¼ÁËÄÜÔ´¡¢½µµÍÁ˶ÔÉ豸µÄÒªÇó£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºÔÚµç´Å³¡µÄ×÷ÓÃϵªµªÈý¼ü¸üÈÝÒ׶ÏÁÑ£¬½µµÍÁË·´Ó¦ËùÐèÒªµÄÄÜÁ¿£¬·´Ó¦¸üÈÝÒ×½øÐУ»½ÚÔ¼ÁËÄÜÔ´¡¢½µµÍÁ˶ÔÉ豸µÄÒªÇ󣻣¨3£©¸º¼«·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦£¬°±Æø±»Ñõ»¯Éú²úµªÆø£¬µç¼«·´Ó¦Ê½Îª2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O£¬¹Ê´ð°¸Îª£º2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O£»
£¨4£©°±Ì¼±Èa[n£¨NH₃£©/n£¨CO₂£©]Ïàͬʱ£¬Ë®Ì¼±Èb[n£¨H₂O£©/n£¨CO₂£©]Ϊ0.6¡«0.7ʱ£¬¶þÑõ»¯Ì¼×ª»¯ÂÊ×î´ó£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºA£»
°±Ì¼±Èa[n£¨NH₃£©/n£¨CO₂£©]´óÓÚ4.0ʱ£¬Ôö´ó°±ÆøµÄÎïÖʵÄÁ¿£¬¶þÑõ»¯Ì¼µÄת»¯ÂÊÔö¼Ó²»´ó£¬Ôö¼ÓÁËÉú²ú³É±¾£»°±Ì¼±Èa[n£¨NH₃£©/n£¨CO₂£©]СÓÚ4.0ʱ£¬¶þÑõ»¯Ì¼µÄת»¯ÂʽÏС£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º°±Ì¼±Èa[n£¨NH₃£©/n£¨CO₂£©]´óÓÚ4.0ʱ£¬Ôö´ó°±ÆøµÄÎïÖʵÄÁ¿£¬¶þÑõ»¯Ì¼µÄת»¯ÂÊÔö¼Ó²»´ó£¬Ôö¼ÓÁËÉú²ú³É±¾£»°±Ì¼±Èa[n£¨NH₃£©/n£¨CO₂£©]СÓÚ4.0ʱ£¬¶þÑõ»¯Ì¼µÄת»¯ÂʽÏС£»
£¨5£©ÓÉÌâÄ¿ÐÅÏ¢¿ÉÖª£¬NO¡¢NO₂¶þÕß»ìºÏÎïÓëË®·´Ó¦Éú³ÉÑÇÏõËᣬ·´Ó¦·½³ÌʽΪNO+NO₂+H₂O=2HNO₂£»ÑÇÏõËáÔÙÓëÄòËØ·´Ó¦Éú³ÉCO₂ºÍN₂£¬·´Ó¦·½³ÌʽΪCO £¨NH₂£©₂+2HNO₂=CO₂+2N₂+3H₂O£®
      NO+NO₂ ¡«2HNO₂ ¡«CO£¨NH₂£©₂
     £¨30+46£©g            1mol
1molÄòËØÄÜÎüÊÕ¹¤ÒµÎ²ÆøÖеªÑõ»¯Î¼ÙÉèNO¡¢NO₂Ìå»ý±ÈΪ1£º1£©µÄÖÊÁ¿Îª76g£¬¹Ê´ð°¸Îª£º76£»

µãÆÀ£º±¾ÌâÖ÷Òª¿¼²éÁ˵缫·´Ó¦£¬»¯Ñ§Æ½ºâÒƶ¯¡¢»¯Ñ§¼ÆËãµÈ£¬ÄѶȲ»´ó£¬ÅàÑøÁËѧÉú·ÖÎöÎÊÌâµÄÄÜÁ¦£®