【题目】糠酸又称呋喃甲酸，在食品工业作防腐剂，还可用于合成树脂或医药、香料等的中 间体。以米槺或玉米芯提取的呋喃甲醛为原料合成糠酸反应如下
几种有机物性质如下:
名称 | 性状 | 相对分 子质量 | 溶解度 | |||
冷水 | 热水 | 乙醇 | 乙醚 | |||
呋喃甲醛 | 无色液体 | 96 | 微溶 | 易溶 | 易溶 | 互溶 |
呋喃甲醇 | 无色液体 | 98 | 互溶 | 互溶 | 易溶 | 易溶 |
呋喃甲酸 | 无色晶体 | 112 | 微溶 | 易溶 | 可溶 | 易溶 |
刚果红试纸pH变色范围：3.0(蓝紫色)~5.0(红色)
呋喃甲酸的实验室制备方法如下：
三颈瓶中放人3.28mL(0.04mol)新蒸呋喃甲醛，控温8~12℃下滴加4mL40%NaOH溶液，并
磁力搅拌回流30分钟。向反应混合物滴加蒸馏水（约15mL)使其恰好澄清，用50mL乙醚萃取分液，其水溶液用水蒸气蒸馏，弃去镏出物，慢慢滴加2:1盐酸到pH=3，搅拌，析出结晶，抽滤并用少量水洗涤抽干，得精产品1.75g。
回答以下问题：
(1) 三颈瓶中反应需要搅拌回流30分钟的原因是__________。
(2) 呋喃甲醛在碱中反应大量放热，实验中需要控温8-12℃，其操作方法_________。
(3)50mL乙醚萃取分液，除去呋喃甲醇的操作方法是____________。
A、 直接用50mL乙醚萃取分液
B、 将溶液分两份，乙醚也分两份，分别萃取，萃取液合并
C、 先用30mL乙醚萃取分液，再分别州l0mL乙醚萃取两次，并将三次萃取液合并
(4)乙醚提取后的水溶液要用盐酸酸化。配制100mL 2：1稀盐酸(水与盐酸体积比)的方法是___________；判断盐酸加入足量的方法是________________。
(5)乙醚易挥发、易燃，蒸气可使人失去知觉，在蒸馏回收乙醚时注意：_____________；水蒸气蒸馏的方法应选择________(填字母序号)；
(6)算呋喃甲酸的产率___________________。
【答案】 呋喃甲醛微溶于水，搅拌充分混合加快反应速率 （其它合理答案均给分） 冷水浴 （冰水浴，其它合理答案均给分） C 用量筒分别量取66ml水、34ml浓盐酸，于烧杯中混合，用玻璃棒搅拌均匀 （其它合理答案均给分） 使用刚果红试纸测定溶液pH，当试纸变蓝紫色时，说明加入盐酸足量 （上层清液中继续滴加盐酸，不产生浑浊，说明盐酸加入足量。其它合理答案均给分） 在水浴上进行蒸馏，切忌直接明火加热。（其它合理答案均给分） C 78.1%
【解析】(1) 呋喃甲醛微溶于水，为了反应混合物充分混合并加快反应速率可搅拌回流一段时间；
(2) 呋喃甲醛在碱中反应大量放热，可以借助冰水浴来控制温度8-12℃左右；
(3)萃取操作最好多次进行，先用30mL乙醚萃取分液，再分别州l0mL乙醚萃取两次，并将三次萃取液合并操作，故答案为C；
(4)用量筒分别量取66ml水、34ml浓盐酸，于烧杯中混合，用玻璃棒搅拌均匀即可得到100mL 2：1稀盐酸；向上层清液中继续滴加盐酸，不产生浑浊，说明盐酸加入足量或使用刚果红试纸测定溶液pH，当试纸变蓝紫色时，说明加入盐酸足量；
(5)因乙醚易挥发、易燃且蒸气可使人失去知觉，则在蒸馏回收乙醚时要在水浴上进行蒸馏，切忌直接明火加热；C装置有平衡压强及安全防范措施，故水蒸气蒸馏最好选用C装置比较适宜；
(6)0.04mol新蒸呋喃甲醛理论可制得0.02mol
，质量为0.02mol×112g/mol=2.24g，呋喃甲酸的产率
×100%=78.1%。
名师导航单元期末冲刺100分系列答案
名校名卷单元同步训练测试题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】T℃时，在2 L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，
反应过程中A、B、C物质的量变化如下图（Ⅰ）所示。若保持其它条件不变，
温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如下图（Ⅱ）所示。下列
叙述正确的是
A. 2 min内A的化学反应速率为0.1 mol/(L·min)
B. 在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动
C. 在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大
D. 在T℃时，若A的浓度减少了0.1 mol/L，则B的浓度会减少0.3 mol/L，C的浓度会增加0.2 mol/L
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【题目】下列物质①HCl溶液 ②H2O ③C2H5OH 都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是
A．①>②>③ B．②>①>③ C．③>①>② D．②>③>①
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【题目】某有机物分子式为C5H10O，它能发生银镜反应，若将它与H2加成，所得产物的结构简式可能是
A．（ CH3）3CCH2OH B．CH3CH2CH（OH）CH2CH3
C．CH3CH（OH）CH2CH2CH3 D．CH3CH2C（CH3）2OH
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【题目】体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ）
A. 等于p%B. 大于p%C. 小于p%D. 无法判断
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【题目】下列关于硅的说法不正确的是
A. 高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片
B. 自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅
C. 常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应
D. 硅可由二氧化硅还原制得
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【题目】Sn（核电荷数为50）是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4两种氯化物，SnCl2常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl4常温下为无色液体．白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似．白锡的密度大于灰锡的密度．
（1）Sn元素外围电子排布式为______．
（2）SnCl2的一维链状聚合结构如图1所示，在分子结构中存在的化学键是______．
（3）SnCl4与CCl4中沸点较高的是______．原因是______．
（4）锡的某种氧化物的晶胞如图2，其化学式为______．
（5）解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因____________________．
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【题目】常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是
A. 电离程度B. 酸的物质的量浓度
C. 与Zn反应开始时的反应速率D. 与足量的Zn反应产生H2量
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