[题目]标准状况下.下列物质的体积最大的是A. 0.5 mol CO2 B. 100g .密度为1.84g/cm3.质量分数为98%的浓硫酸C. 112g Fe D. 3 mol H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】标准状况下，下列物质的体积最大的是

A. 0.5 mol CO2 B. 100g ，密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸

C. 112g Fe D. 3 mol H2O

【答案】A

【解析】

一般来讲，固体的体积小于液体的体积，液体的体积小于气体的体积，所以浓硫酸、水为液态，铁为固态，而二氧化碳为气态，所以标准状况下，四种物质中体积最大的为CO2，标准状况下，0.5 mol CO2 的体积为0.5×22.4=11.2L；A正确；综上所述，本题选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（多选）下列物质在水溶液中发生电离，其电离方程式正确的是（）
A.Ca（HCO3）2═Ca2++2HCO3﹣
B.KHSO4=K++HSO4﹣
C.Na2SO4═2Na++SO
D.BaCl2=Ba2++Cl2﹣

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】过渡金属钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有用途。

（1）钛铁合金具有放氢温度低、价格适中等优点，是钛系储氢合金的代表。

①Ti的基态原子价电子排布式为___________________________。

②Fe元素在周期表中的位置是___________________________。

（2）制备 CrO2Cl2的反应为 K2Cr2O7＋3CCl4 ＝2KCl＋2 CrO2Cl2＋3COCl2↑。

①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序______________。(用元素符号表示)

②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为_____________。

（3）NiO、FeO的晶体结构均与NaCl的晶体结构相似，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分別为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。则熔点：NiO _______ FeO (填“＞”“＜”或 “ ＝” )。

（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为______________。

②已知该晶胞的摩尔质量为Mg/mol，密度为dg/cm3。设NA为阿伏加徳罗常数的值，则该晶胞的体积是____________ cm3 (用含M、d、NA的代数式表示）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验需要0.1molL﹣1的 NaOH溶液500mL，其操作有以下各步：
①用托盘天平称量NaOH的质量
②洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，将洗涤液转入容量瓶中
③将冷却后的氢氧化钠溶液转移入容量瓶中
④将NaOH倒入烧杯中用水溶解、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀
完成下列填空：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有．
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为g．
（3）正确的操作顺序是（用序号填写）
（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是．
①定容时俯视刻度线观察液面
②未经冷却就进行转移操作
③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．
（5）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.2mol/L的NaOH溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为（设溶液的体积变化可忽略）．