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    【题目】下列有机反应类型判断不正确的是(　　 )

    A.HOCH2CH2CH2OH +H2O　消去反应

    B.CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O　 氧化反应

    C.H2C=CHCH=CH2+Cl2CH2ClCH=CHCH2Cl　加成反应

    D.ClCH2CH3+CH3NH2CH3NHCH2CH3+HCl　 取代反应

    【答案】A

    【解析】

    A. 该反应是分子中两个羟基反应脱去一分子的水，属于取代反应，A错误；

    B. 由于羟基连接的C原子上含有2个H原子，可以在Cu催化下发生氧化反应产生乙醛，B正确；

    C. 该反应是二烯烃发生的1，4-加成反应，C正确；

    D. 该反应是ClCH2CH3中的Cl原子被CH3NH-取代产生的物质，反应类型为取代反应，D正确；

    故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】进行下面的实验要用到下列一种或几种仪器，请用这些仪器的名称填空。

    (1)欲干燥NH3需使用仪器_________________________；

    (2)欲分离互不相溶的两种液体，可使用____________________________________；

    (3)欲分离液态混合物中沸点不同的组分，可使用_____________________________；

    (4)欲分离悬浮于液体中的固体物质，可使用_________________________________；

    (5)欲用胆矾晶体(CuSO4·5H2O)制无水硫酸铜固体，可使用：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

    （1）列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)＝________________。

    （2）图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为_______________(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件是：b_________________、c____________________________________。

    （3）用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为_________________；实验a和c的平衡转化率：αa为___________、αc为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是(　　)

    A.该有机物的化学式为C10H14

    B.它的一氯代物有6种

    C.该有机物分子中所有的碳原子一定在同一平面上

    D.一定条件下，它可以发生取代、加成、氧化和还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、L、M、N是元素周期表中前20号的六种元素，它们的原子序数依次增大。X和Y可形成常见化合物YX4，一个YX4分子电子总数为10。L原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4。NY2加水生成Y2X2和化合物甲。试回答：

    (1)X单质和Z单质在一定条件下可生成化合物乙。

    ①乙的电子式为________________，化学键类型为________________，晶体类型为________________；

    ②实验室制取乙的化学方程式为_______________________________________。

    (2)由M、Y、L三种元素组成的物质焰色反应显浅紫色，向其溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色，原因是__________________________（用离子方程式表示）；若再向溶液中滴入过量的氯化钙溶液，观察到的实验现象是_____________________，原因是____________________________________________________________________。

    (3)NY2与水反应生成Y2X2和化合物甲的化学方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由苯乙烯制备乙苯的反应原理为：＋H2―→，下列说法正确的是

    A.苯乙烯和乙苯均能使溴的CCl4溶液褪色

    B.乙苯中所有原子可能处于同一平面

    C.等质量的苯乙烯和乙苯完全燃烧，苯乙烯消耗O2更多

    D.乙苯的一氯代物有5种(不考虑立体异构)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下氯化铁为棕黑色固体，易升华。实验室欲证明H2能在加热的条件下还原FeCl3，设计如下实验。下列说法错误的是

    A.装置A的优点是随开随用，随关随停

    B.导管m的作用是平衡压强，观察是否堵塞

    C.装置D中产生白色沉淀即可证明H2能还原FeCl3

    D.实验结束后，应先熄灭C处酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化六氨合钴(III)（[Co(NH3)6]Cl3）是合成其它含钴配合物的重要原料。制备流程如下：

    （1） “混合”步骤需在煮沸NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2·6H2O晶体，加热煮沸的目的是______。

    （2）流程中加入溶液可防止加氨水时溶液中c(OH)过大，其原理是______。

    （3）“氧化”步骤中应先加入氨水再加入，理由是______。

    （4）为测定产品中钴的含量，进行下列实验：

    ①称取样品4.000g于烧瓶中，加80mL水溶解，加入15.00mL 4molL-1NaOH溶液，加热至沸15~20min，冷却后加入15.00mL 6molL-1HCl溶液酸化，将转化成Co3+，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00mL容量瓶中，加水定容，取其中25.00 mL试样加入到锥形瓶中；

    ②加入足量KI晶体，充分反应；

    ③加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000molL-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，再重复2 次，测得消耗Na2S2O3溶液的平均体积为15.00mL。（已知：2Co3++2I＝2Co2++I2，I2+2S2O32-＝2I+S4O62-），通过计算确定该产品中钴的含量（写出计算过程）。______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，△H1=－393.5 kJmol-1，△H2=－395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）

    A. C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJmol-1

    B. 石墨和金刚石的转化是物理变化

    C. 金刚石的稳定性强于石墨

    D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

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