Question

16．将4.9g Mg和Fe的混合物在过量的稀硝酸中完全反应，得到标准状况下NO气体2.24L，向反应后的溶液中加入足量的烧碱充分反应，最后生成的沉淀的质量是（　　）

• A． 8g
• B． 10g
• C． 10.2g
• D． 11.2g

Answer 1

分析 m（沉淀）=m（混合物）+m（OH^-），反应中存在：Mg→Mg²⁺→Mg（OH）₂，Fe→Fe³⁺→Fe（OH）₃，得出n（e^-）=n（OH^-），以此计算沉淀的质量．

解答 解：n（NO）=0.1mol，生成0.01mol NO，转移的电子的物质的量为：n（e^-）=0.1mol×（5-2）=0.3mol，反应中存在：Mg→Mg²⁺→Mg（OH）₂，Fe→Fe³⁺→Fe（OH）₃，得出n（e^-）=n（OH^-），又m（沉淀）=m（混合物）+m（OH^-），所以m（沉淀）=4.9g+0.3mol×17g/mol=10g，
故选B．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析、计算能力，明确转移电子与氢氧根离子物质的量之间的关系式是解本题关键，题目难度中等．