Question

4．某溶液中的离子只有NH₄⁺、Cl^-、H⁺和OH^-四种，下列描述正确的是（　　）

• A． 该溶液中的溶质只有NH₄Cl
• B． 当溶液呈碱性时：c（NH₄⁺）+c（H⁺）＜c（Cl^-）+c（OH^-）
• C． 溶液中离子浓度大小关系可能为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 该溶液可能由pH=12的氨水与pH=2的HCl溶液等体积混合而成

Answer 1

分析 A．某溶液中的离子只有NH₄⁺、Cl^-、H⁺和OH^-四种，溶液中溶质可以是氯化铵、一水合氨的混合溶液或氯化铵和盐酸的混合溶液；
B．溶液中存在电荷守恒；
C．溶液中存在电荷守恒分析离子浓度大小；
D．常温下，pH=2的HCl与pH=12的NH₃•H₂O溶液中，c（NH₃•H₂O）＞c（HCl），二者等体积混合氨水有剩余，溶液中为一水合氨和氯化铵混合溶液，溶液呈碱性；

解答 解：A．根据离子浓度关系可知，该溶液可能为氯化铵溶液，有可能为氯化铵和氯化氢的混合物或氯化铵和盐酸的混合溶液，故A错误；
B．溶液中电荷守恒c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）故B错误；
C．根据溶液中电荷守恒c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）可得，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．pH=2的HCl浓度小于pH=12的氨水浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，溶液中的离子只有NH₄⁺、Cl^-、H⁺和OH^-四种符合题意，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较、盐的水解原理，题目难度中等，注意一水合氨为弱电解质的特点以及溶液中离子种类的分析，掌握电荷守恒在离子浓度大小比较中的应用．