Question

16．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）

• A． pH=12的Ba（OH）₂溶液和pH=12的Na₂CO₃溶液中，水电离的c（H⁺）相等
• B． 常温下，pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＜7
• C． 将0.2 mol•L^-1NaA溶液和0.1 mol•L^-1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）
• D． 0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H₂CO₃）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）

Answer 1

分析 A．氢氧化钡碱溶液抑制水的电离，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解促进水的电离；
B．醋酸是弱酸存在电离平衡，平衡状态下氢离子和氢氧化钠溶液中氢氧根离子恰好反应，醋酸又电离出氢离子，溶液显酸性；
C．溶液中存在电荷守恒；
D．碳酸钠溶液中在物料守恒n（Na）=2n（C），钠离子浓度等于碳元素所有存在形式离子的浓度总和．

解答 解：A．pH=12的Ba（OH）₂溶液中水电离出的氢离子浓度=10^-12mol/L，pH=12的Na₂CO₃溶液中碳酸根离子结合水电离出的氢离子分步水解，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度=$\frac{1{0}^{14}}{1{0}^{-12}}$=10^-2mol/L，水电离的c（H⁺）不相等，故A错误；
B．醋酸是弱酸，常温下，pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，醋酸又电离出氢离子溶液显酸性，pH＜7，故B正确；
C．将0.2 mol•L^-1NaA溶液和0.1 mol•L^-1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中为等浓度的NaA、NaCl、HA，溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），故C错误；
D.0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中存在物料守恒，：c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-），故D错误，
故选B．

点评 本题考查了酸碱反应后溶液溶液酸碱性分析、弱电解质电离平衡、电荷守恒和好无聊守恒的分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．