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    5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1 mol-NH2中含有的电子数为0.7NA
    B．标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C-H数目为0.5NA
    C．常温常压下，65 g Zn与足量浓H2SO4充分反应，转移电子数一定为2NA
    D．2.24 L NO与1.12 L O2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3NA

    分析 A、氨基中含9个电子；
    B、标况下乙醇为液态；
    C、求出锌的物质的量，然后根据锌反应后变为+2价来分析；
    D、气体所处的状态不明确．

    解答 解：A、氨基不显电性，故氨基中含9个电子，故0.1mol氨气中含0.9NA个电子，故A错误；
    B、标况下乙醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的C-H键个数，故B错误；
    C、65g锌的物质的量为1mol，而锌反应后变为+2价，故1mol锌转移2NA个电子，故C正确；
    D、气体所处的状态不明确，故NO和氧气的物质的量无法计算，则含有的原子个数无法计算，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．现有部分短周期元素的性质与原子（或分子）结构如表：
    元素编号元素性质与原子（或分子）结构
    T最外层电子数是次外层电子数的 3 倍
    X常温下单质为双原子分子，分子中含有 3 对共用电子对
    YM 层比 K 层少 1 个电子
    Z第 3 周期元素的简单离子中半径最小
    （1）写出元素 T 的原子结构示意图
    （2）元素 Y 与元素 Z 相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是CD（填序号）．
    A．Y 单质的熔点比 Z 单质低          B．Y 的化合价比 Z 低
    C．Y 单质与水反应比 Z 单质剧烈   D．Y 最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 强
    （3）X 元素的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的离子方程式为NH3+H+=NH4+．
    （4）元素 T 和氢元素以原子个数比 1：1 化合形成化合物 Q，元素 X 与氢元素以原子个数比 1：2 化合形成常用作火箭燃料的化合物 W，Q 与 W 发生氧化还原反应，生成 X 单质和 T 的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式2H2O2+N2H4=4H2O+N2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）
    A．pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（H+）相等
    B．常温下，pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＜7
    C．将0.2 mol•L-1NaA溶液和0.1 mol•L-1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）
    D．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（Na+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的5倍，G的3d轨道有3个未成对电子，请回答下列问题：
    （1）F的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，G在周期表的位置第四周期第Ⅷ族．
    （2）B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号回答），A、C、D形成的离子化合物中的化学键类型离子键、共价键．
    （3）下列关于B2A2（B原子最外层满足8电子稳定结构）分子和A2D2分子的说法正确的是b．
    a．分子中都含有σ键和π键            b．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
    c．都是含极性键和非极性键的非极性分子d．互为等电子体，分子的空间构型都为直线形
    e．中心原子都是sp杂化
    （4）用电子式表示E的氯化物的形成过程．
    （5）F的最高正价为+6价，而氧原子最多只能形成2个共价键，试推测CrO5的结构式．
    （6）C的最低价的氢化物为CH3，通常情况下，G2+的溶液很稳定，它与CH3形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为[G（CH3）6]3+，该反应的离子方程式是4[Co（NH3）6]2++O2+2H2O═4[Co（NH3）6]3++4OH-，1mol[G（CH3）6]3+配离子含有σ键数目为24 NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃能量催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．如图表示恒压容器中0.5mol CO2和1.5mol H2转化率达80%时的能量变化示意图．能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bd（填字母）．
    a．容器中压强不变
    b．H2的体积分数不变
    c．c（H2）=3c（CH3OH）
    d．容器中密度不变
    e．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度
    ℃    		起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    3900abcdt
    ①实验2条件下平衡常数K=．
    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值（填具体值或取值范围）．
    ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时v（正）＜v（逆）（填“＜’’、“＞”或“=’’）．
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
    （4）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.0l mol．L-l H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol．L-l NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
    （5）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式
    为CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．新型 NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图，（已知硼氢化钠中氢为-1价），有关该电池的说法正确的是（　　）
    A．放电过程中，正极附近溶液中的H+浓度减小
    B．电池正极区的电极反应为：BH${\;}_{4}^{-}$+8OH--8e-=BO$_2^-$+6H2O
    C．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移
    D．在电池反应中，每消耗1L 6 mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学与工农业生产、人类生活密切相关．下列说法中不正确的是（　　）
    A．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
    B．喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有氧化性
    C．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
    D．“地沟油”经加工处理后，可用于生产肥皂和生物柴油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是（　　）
    A．AgIB．漂白粉C．食盐D．次氯酸钙溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．现有含CaO杂质的CaC2试样．设计以下实验，测定CaC2试样的纯度．（反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑），请从如图中选用适当的装置，完成该实验．

    （1）制取C2H2最好选④中的丙装置（填“甲”“乙”或“丙”），所选用装置的连接顺序是E、C、D、B．（填各接口A～E的顺序）
    （2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为91.4%．（保留3位有效数字）

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