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    14．下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是（　　）
    A．AgIB．漂白粉C．食盐D．次氯酸钙溶液

    分析 长期露置在空气中，易光照分解或与空气中的水、二氧化碳反应等，则易发生变质，反之不会变质，以此来解答．

    解答 解：A．AgI可光照分解，会变质，故A不选；
    B．漂白粉与空气中的水、二氧化碳反应，会变质，故B不选；
    C．NaCl性质稳定，不分解、不与水、二氧化碳反应，不会变质，故C选；
    D．次氯酸钙溶液与空气中的二氧化碳反应，会变质，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质及变质问题，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某溶液中的离子只有NH4+、Cl-、H+和OH-四种，下列描述正确的是（　　）
    A．该溶液中的溶质只有NH4Cl
    B．当溶液呈碱性时：c（NH4+）+c（H+）＜c（Cl-）+c（OH-）
    C．溶液中离子浓度大小关系可能为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．该溶液可能由pH=12的氨水与pH=2的HCl溶液等体积混合而成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1 mol-NH2中含有的电子数为0.7NA
    B．标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C-H数目为0.5NA
    C．常温常压下，65 g Zn与足量浓H2SO4充分反应，转移电子数一定为2NA
    D．2.24 L NO与1.12 L O2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．c（H+）=10-4mol•L-1的溶液中：NH4+、K+、SO42-、NO3-
    B．无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
    C．0.1 mol•L-1AgNO3 溶液：H+、K+、SO42-、I-
    D．饱和氯水中：Cl-、Na+、NO3-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法错误的是（　　）
    A．SO2、NxOy都属于酸性氧化物
    B．碳氢化合物和氮氧化合物可引起光化学烟雾
    C．重金属离子可导致蛋白质变性
    D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．钠放入盛有空气的密闭容器中生成Na2O和Na2O2，这是下列哪些因素决定的（　　）
    A．反应温度B．空气的量C．钠粒的大小D．钠的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1：下面三个热化学方程式
    CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O （l）；△H=-Q1kJ•mol-1
    H2SO4（浓）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-Q2 kJ•mol-1
    HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 kJ•mol-1，
    则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（　　）
    A．Q1=Q2=Q3B．Q2＞Q1＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q2=Q3＞Q1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．按要求回答下列问题：
    （1）实验室铝粉和Fe2O3作铝热反应实验，铝热反应的方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，该实验中除用到铝粉和Fe2O3外，需要的试剂还有ab（填编号）．
    a．KClO3      b．Mg    c．MnO2    d．KCl
    （2）据文献报道，在实际反应中铝热反应的产物成分较为复杂．某课题组对铝热反应产物的成分进行探究，经成分分析，发现主要得到甲和乙两种产物．甲由具有相同电子层结构的阴、阳离子构成；乙是一种铁铝的金属互化物（可用FexAly表示），取该合金粉末2.47g，滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体．再将所得固体在空气中充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g．
    ①甲的化学式为Al2O3，乙中x=2，y=5．
    ②甲的晶体是耐高温材料，用此材料做成的坩埚，不能用来熔融NaOH，用化学方程式解释其原因Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）]4；含二氧化硅材料做成的坩埚不能（填“能”或“不能”）用来熔融NaOH．
    ③如图表示室温下相同组分的乙分别在两种不同的酸中的腐蚀情况，由图可知，乙在65%浓硝酸中具有比较强的抗腐蚀性，原因可能是遇浓硝酸表面钝化，阻碍进一步反应．
    （3）镁铝互化物（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，该金属互化物在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al．得到的混合物在6.0mol•L-1HCl中，能完全释放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为52mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．往某溶液中加入稀NaOH溶液，无刺激性气味的气体产生，说明该溶液一定不含NH4+
    B．用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl会升华
    C．SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性
    D．浓硫酸可用来干燥H2、Cl2、SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性

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