Question

6．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1：下面三个热化学方程式
CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O （l）；△H=-Q₁kJ•mol^-1
H₂SO₄（浓）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H=-Q₂ kJ•mol^-1
HNO₃（aq）+KOH（aq）═KNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₃ kJ•mol^-1，
则Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是（　　）

• A． Q₁=Q₂=Q₃
• B． Q₂＞Q₁＞Q₃
• C． Q₂＞Q₃＞Q₁
• D． Q₂=Q₃＞Q₁

Answer 1

分析 醋酸的电离吸热，浓硫酸稀释放热，中和反应为放热反应，以此来解答．

解答 解：由HNO₃（aq）+KOH（aq）═KNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-Q₃ kJ•mol^-1，可知Q₃=57.3；
由CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O （l）△H=-Q₁kJ•mol^-1及醋酸电离吸热可知，该反应放出的热量减少，则Q₁＜57.3；
由H₂SO₄（浓）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-Q₂ kJ•mol^-1及浓硫酸稀释放热可知，该反应放出热量增加，则Q₂＞114.6，
综上所述，Q₂＞Q₃＞Q₁，
故选C．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握中和热的意义及醋酸电离、浓硫酸稀释中的热效应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酸碱生成1mol水时的热量变化，题目难度不大．