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    18．用下列三种装置制备和收集CO2：将收集到的三瓶CO2分别置于天平上称量，若三个集气瓶体积相同、质量相等，则称量结果（　　）
    A．（1）（2）（3）一样重B．（1）中最重C．（2）中最重D．（3）最轻

    分析 由图可知，（1）、（3）中均不能得到干燥纯净的CO2，只有（2）中得到干燥纯净的CO2，三个集气瓶体积相同，则相同条件下得到气体的物质的量相同，结合m=nM计算．

    解答 解：由图可知，（1）、（3）中均不能得到干燥纯净的CO2，只有（2）中得到干燥纯净的CO2，三个集气瓶体积相同，则相同条件下得到气体的物质的量相同，
    设均得到1mol气体，
    （1）中混有水蒸气，气体的质量18g＜m＜44g，
    （2）中气体的质量为44g，
    （3）中混有HCl、水蒸气，气体的质量18g＜m＜44g或36.5g＜m＜44g，
    则称量（2）中最重，
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握气体的制备原理、实验装置的作用、气体的成分为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验技能应用及实验评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．在某温度下下，将7.1g硫酸钠固体（不含结晶水）溶解在一定量水中，配成500mL 溶液．
    求：（1）该溶液中硫酸钠的物质的量浓度；
    （2）溶液中阴阳离子的总物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法错误的是（　　）
    A．SO2、NxOy都属于酸性氧化物
    B．碳氢化合物和氮氧化合物可引起光化学烟雾
    C．重金属离子可导致蛋白质变性
    D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1：下面三个热化学方程式
    CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O （l）；△H=-Q1kJ•mol-1
    H2SO4（浓）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-Q2 kJ•mol-1
    HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 kJ•mol-1，
    则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（　　）
    A．Q1=Q2=Q3B．Q2＞Q1＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q2=Q3＞Q1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：
    （1）W元素原子的L层电子排布式为2s22p4，W3分子的空间结构为V形；
    （2）X单质与水发生主要反应的方程为2F2+2H2O=4HF+O2；
    （3）化合物M的化学式为MgO，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl．M熔点较高的原因是MgO的晶格能大于NaCl的晶格能，将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有sp2和sp3，O-C-O的键角约为120°；
    （4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成X：Y：Z=3：1：1；
    （5）许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是灼烧时电子从基态到激发态，激发态电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式释放能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．按要求回答下列问题：
    （1）实验室铝粉和Fe2O3作铝热反应实验，铝热反应的方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，该实验中除用到铝粉和Fe2O3外，需要的试剂还有ab（填编号）．
    a．KClO3      b．Mg    c．MnO2    d．KCl
    （2）据文献报道，在实际反应中铝热反应的产物成分较为复杂．某课题组对铝热反应产物的成分进行探究，经成分分析，发现主要得到甲和乙两种产物．甲由具有相同电子层结构的阴、阳离子构成；乙是一种铁铝的金属互化物（可用FexAly表示），取该合金粉末2.47g，滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体．再将所得固体在空气中充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g．
    ①甲的化学式为Al2O3，乙中x=2，y=5．
    ②甲的晶体是耐高温材料，用此材料做成的坩埚，不能用来熔融NaOH，用化学方程式解释其原因Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）]4；含二氧化硅材料做成的坩埚不能（填“能”或“不能”）用来熔融NaOH．
    ③如图表示室温下相同组分的乙分别在两种不同的酸中的腐蚀情况，由图可知，乙在65%浓硝酸中具有比较强的抗腐蚀性，原因可能是遇浓硝酸表面钝化，阻碍进一步反应．
    （3）镁铝互化物（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，该金属互化物在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al．得到的混合物在6.0mol•L-1HCl中，能完全释放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为52mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业．回答下列问题：
    （1）钒价层电子排布图为，比钒质子数大1的元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1．
    （2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示．晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为4、2．
    （3）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂．SO2分子VSEPR模型是平面三角形，硫原子杂化类型为sp2；SO3气态为单分子，SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为sp3；该结构中S-O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较长的键为b（填图2中字母），该分子中含有个12σ键．

    （4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为正四面体形；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构（钒位于体心），则偏钒酸钠的化学式为NaVO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．
    （1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子．碳元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，Q是O，R的电子式为；
    （2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为过滤，除去粗产品中少量钠的试剂为水（或乙醇）；
    （3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，生成氢气的离子方程式为Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑，将滤液稀释到1L，若所得Na2SiO3的物质的量浓度为0.17mol•L-1，则SiC的纯度为57%；
    （4）下列叙述正确的有②③（填序号）；
    ①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
    ②Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
    ③钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2
    ④水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列粒子在一定条件下，既可以做氧化剂，又可以做还原剂的是（　　）
    A．Fe2+B．H2OC．FeD．Cl-

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