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    1．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
    ①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，
    ②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl（NO3）3溶液的酸性很强，（Tl在第六周期第ⅢA族）
    ③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸，
    ④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，
    ⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体（Sr在第五周期第ⅡA族）
    ⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体（Se在第四周期第ⅥA族）．
    A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤

    分析 ①元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性；
    ②Tl与NaOH溶液不反应；
    ③同主族元素性质具有相似性，从上到下有递变性；
    ④锂（Li）在氧气中燃烧产物是Li2O；
    ⑤硫酸钡不溶于水；
    ⑥同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，结合硫化氢为无色有毒气体解答．

    解答 解：①元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，则铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，故正确；
    ②Tl与NaOH溶液不反应，铊（Tl）能与盐酸作用产生氢气，Tl（NO3）3溶液为中性，故错误；
    ③同主族元素性质具有相似性，从上到下有递变性，则砹（At）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸，故正确；
    ④锂（Li）在氧气中燃烧产物是Li2O，溶液具有碱性，但不是强碱，故错误；
    ⑤硫酸钡不溶于水，可知同主族Sr对应的硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，故正确；
    ⑥同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，则硒化氢（H2Se）是无色，有毒，不如H2S稳定的气体，故错误；
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表和周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、性质元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

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