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【题目】下列有关化学用语表示正确的是( )

A. 质子数与中子数相等的硫原子:S B. Al3+的结构示意图:

C. CaO2的电子式: D. 2-溴丙烷的结构简式:C3H7Br

【答案】A

【解析】

A.质子数与中子数相等的硫原子的质量数为32,该原子可以表示为:S,故A正确;B.铝是13号元素,最外层有3个电子,Al3+是将原子的外层3个电子失去,次外层做最外层,铝离子正确的离子结构示意图为:,故B错误;C.过氧化钙为离子化合物,过氧化钙构成离子是钙离子和过氧根离子,钙离子直接写成离子形式,过氧根离子需要标出最外层电子,过氧化钙的电子式为,故C错误;D.2-溴丙烷分子中,官能团Br原子在2C,正确的结构简式为:CH3CH2BrCH3,故D错误;故选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:

则下列有关比较中正确的是(

A. 第一电离能:④>③>②>① B. 原子半径:④>③>②>①

C. 电负性:④>③>②>① D. 最高正化合价:④>③=②>①

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某元素的3p能级上有两个未成对电子,因此其 ( )

A. 第三电子层上有4个电子B. 最高正价为+2

C. 最高正价为+4D. 第二电子层没有未成对电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制取下列气体时,不能用排空气法收集的是

A.NO2B.Cl2C.NOD.SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从古至今,铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

(1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的,其主要成分是______(填字母序号)。

a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3

(2)硫酸渣的主要化学成分为:SiO2约45%,Fe2O3约40%,Al2O3约10%,MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略):

回答下列问题:

①在步骤i中产生的有毒气体可能有__________________

②在步骤iii操作中,要除去的离子之一为Al3+。若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32,此时理论上将Al3+沉淀完全(Al3+的浓度为10-5mol/L),则溶液的pH为____________

③步骤iv中,生成FeCO3的离子方程式是_________________________________

(3)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”,向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀,写出该沉淀的化学式_________________。请用平衡移动的原理,结合必要的离子方程式,对此现象作出解释:___________________________________

(4)①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:

复分解反应ii的离子方程式是________________________________________________

②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN,方案如下:

若试纸变蓝则证明食品中含有CN,请解释检测时试纸中FeSO4的作用:___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。

回答下列问题:

1反应的H_______0(填大于小于”) 100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0-60s时段,反应速率v(N2O4)为______mol·L-1·s-1;反应的平衡常数K1________

2100℃时达到平衡后,改变反应温度为Tc(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。

a: T______100℃ (填大于小于”) ,判断理是_______

b:计算温度T时反应的平衡常数K2(要求写出计算过程)__________

3温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向______(填正反应逆反应)方向移动,判断理由是__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有A、B、C、D四种气体,A是密度最小的气体,B在通常情况下呈黄绿色,把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中,通入B、D气体时立即出现白色沉淀,纯净的A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。

(1)A、B、C、D的分子式分别为:A_________B______C__________D_______

(2)写出下列各反应的化学方程式:

AB:______________________________________________________

B与水__________________________________________________________________

(3)根据下列信息,写出相应的化学方程式:

气体C和金属钠在440℃和800个大气压条件下,反应生成金刚石和碳酸钠:__________________________________________________________________

(4)写出BNaOH溶液反应的离子方程式:____________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质,设计如图所示装置进行实验装置III中夹持装置已略去,其中a为干燥的品红试纸,b为湿润的品红试纸。

(1)装置中仪器c的名称是_______________实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为_______________________________________________________

(2)装置Ⅱ的作用是________________________

(3)实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为______________________________

(4)实验结束后,该组同学在装置III中观察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为还需在上图装置III之间添加下图中的_______装置(填序号)。

(5)装置的目的是防止尾气污染空气,写出装置中发生反应的离子方程式___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如下,该电池工作时反应为:4VB2+11O2=4B2O3 +2V2O5。下列说法不正确的是

A. 电极a 为电池正极

B. 图中选择性透过膜为阴离子透过性膜

C. 电池工作过程中,电极a附近区域pH减小

D. VB2极发生的电极反应为:2VB2 +22OH--22e- = V2O5+2B2O3 + 11H2O

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