【题目】现有A、B、C、D四种气体,A是密度最小的气体,B在通常情况下呈黄绿色,把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中,通入B、D气体时立即出现白色沉淀,纯净的A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。
(1)A、B、C、D的分子式分别为:A_________B______C__________D_______。
(2)写出下列各反应的化学方程式:
A与B:______________________________________________________
B与水__________________________________________________________________
(3)根据下列信息,写出相应的化学方程式:
气体C和金属钠在440℃和800个大气压条件下,反应生成金刚石和碳酸钠:__________________________________________________________________
(4)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式:____________________________________
【答案】H2Cl2CO2HClH2+Cl22HClCl2+H2O=HCl+HClO4Na+3CO2
C+2Na2CO3Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【解析】
A是密度最小的气体,应为H2,B在通常情况下呈黄绿色,应为Cl2,纯净的A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成D,生成HCl,则D为HCl;把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊,应为CO2,结合对应物质的性质解答该题。
(1)由以上分析可知A为H2,B为Cl2,C为CO2,D为HCl,故答案为:H2;Cl2;CO2;HCl;
(2)氢气在点燃条件下与氯气反应生成氯化氢,方程式为H2+Cl2 2HCl,
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,反应的方程式为Cl2+H2OHCl+HClO,故答案为:H2+Cl22HCl;Cl2+H2OHCl+HClO;
(3)在440℃和800个大气压条件下,二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠,反应的化学方程式为:4Na+3CO2C+2Na2CO3,故答案为:4Na+3CO2
C+2Na2CO3;
(4)氯气在NaOH溶液中自身发生氧化还原反应生成NaCl和NaClO,反应的方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
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【题目】表中对于相关物质的分类全部正确的是()
选项 | 纯净物 | 混合物 | 碱性氧化物 | 非电解质 |
A | 液氯 | 漂白粉 | Al2O3 | CO |
B | 醋酸 | 浓硫酸 | Na2O2 | 乙醇 |
C | 碱石灰 | 盐酸 | K2O | Cl2 |
D | 胆矾 | 水玻璃 | CaO | SO2 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+浓度为0.4 mol/L,SO42-的浓度为0.7 mol/L,则该溶液中K+的浓度为( )
A.0.1 mol/LB.0.15 mol/LC.0.2 mol/LD.0.25 mol/L
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【题目】下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 质子数与中子数相等的硫原子:S B. Al3+的结构示意图:
C. CaO2的电子式: D. 2-溴丙烷的结构简式:C3H7Br
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【题目】
(1)写出三个装置中所共同发生的两个反应的化学方程式: 、 ;
写出B盛AgNO3溶液的试管中所发生反应的化学方程式: 。
(2)装置A和C均采用了长玻璃导管,其作用是 。
(3)在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始,应对装置B进行的操作是 ;
应对装置C进行的操作是 。
(4)B中采用了双球洗气管吸收装置,其作用是 ,反应后双球洗气管中可能出现的现象是 。
(5)B装置存在两个明显的缺点,使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是 。
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【题目】下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系,已知单质B2、C2、D2、E2在常温常压下都是气体,化合物G的焰色反应为黄色;化合物I、J、K通常状况下呈气态。下列说法正确的是
A. B氢化物的沸点高于其同主族其它元素氢化物的沸点
B. 原子半径大小:A>C>B>E>D
C. F中既含有离子键又含有极性共价键
D. G中的阴离子能抑制水的电离
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【题目】铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。
Ⅰ.(1)铅能形成多种氧化物,如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4的Pb3O4,Pb3O4与HNO3发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅氧化物,其反应的化学方程式为_____________。
Ⅱ.以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)为原料制备高纯PbO,其主要流程如下:
(2)“酸溶”时,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4生成1molPbSO4转移电子的物质的量为____________mol。
(3)已知:①PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如图所示:
②粗品PbO中所含杂质不溶于NaOH溶液。
结合上述信息,完成由粗品PbO得到高纯PbO的操作:将粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中,加热至110℃,充分溶解后,__________,将滤液冷却结晶,过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。
(4)将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl2的电解液,电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。
①阴极的电极反应式为_______________________。
②电解一段时间后,Na2PbCl4浓度极大减小,为了恢复其浓度且实现物质的循环利用,阴极区采取的方法是_________________________。
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【题目】我国利用合成气直接制烯烃获重大突破,其原理是( )
反应①:C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1
反应②:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2
反应③:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH3=-90.1 kJ·mol-1
反应④:2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4,能量变化如下图所示
反应⑤:3CH3OH(g)=CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) ΔH5=-31.0 kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
A. 反应③使用催化剂,ΔH3减小
B. 反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能
C. ΔH1-ΔH2<0
D. 3CO(g)+6H2(g)→CH3CH===CH2(g)+3H2O(g) ΔH=-121.1 kJ·mol-1
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