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    【题目】关于阿伏伽德罗常数NA，下列说法正确的是（ ）

    A. 常温常压下，1mol白磷中含有共价键为4NA

    B. 标准状况下，22.4L甲醇完全燃烧产生NA个CO2分子

    C. 常温常压下，46g NO2、N2O4混合物中，分子数为NA

    D. 1L1mol/L Na2CO3溶液中，阴离子个数大于NA

    【答案】D

    【解析】A错，常温常压下，1mol白磷中含有共价键为6NA，因为白磷的结构为空心正四面体结构，1mol白磷中含有6mol共价键；B错，标准状况下，甲醇不是气体；C错，二氧化氮与四氧化二氮气体存在自身的可逆反应；D正确，碳酸根离子要水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中，没有明显实验现象的是（ ）

    A．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸 B．将HCl通入NaAlO2溶液中

    C．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 D．加热溶有SO2的品红溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】日常生活中硫、氮氧化物的排放可能导致“酸雨”。下列活动会导致“酸雨”危害加剧的是（ ）

    A．种草植树，建设“海绵”城市 B．推广使用电动车

    C．普及燃煤供暖，减少石油依赖 D．开发太阳能照明

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

    A. 1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

    B. 0.1 mol H2O中含有电子的数目为NA

    C. 标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有分子的数目为0.5NA

    D. 0.5 mol ·L－1CaCl2溶液中的Cl—的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右表为元素周期表的一部分。

    碳

    氮

    Y


    X


    硫

    Z

    回答下列问题

    （1）Z元素在周期表中的位置为__________。

    （2）表中元素原子半径最大的是(填元素符号)__________。

    （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；

    A．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

    B．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

    C．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    （4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，Q与水反应的化学方程式为 。

    （5）联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，联氨分子的电子式为①_____________，其中氮的化合价为②___________，实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为③ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。

    2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

    该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

    回答下列问题：

    （1）B的结构简式为 ，D 的化学名称为 。

    （2）①和③的反应类型分别为 、 。

    （3）E的结构简式为 。用1 mol E合成1，4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。

    （4）化合物(HC≡CC≡CH)也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_______________________。

    （5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中一种的结构简式_____________________。

    （6）写出用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究氮的固定具有重要意义。

    （1）雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为 而存在于土壤中．处于研究阶段的化学固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应：

    2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H K ①

    已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1=﹣92.4kJmol﹣1 K1 ②

    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=﹣571.6kJmol﹣1 K2 ③

    则△H= ；K= （用K1和 K2表示）。

    （2）在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1mol N2、3mol H2O，在催化剂条件下进行反应①3小时，实验数据见下表：

    序号

    第一组

    第二组

    第三组

    第四组

    t/℃

    30

    40

    50

    80

    NH3生成量/（10﹣6mol）

    4.8

    5.9

    6.0

    2.0

    下列能说明反应①达到平衡状态的是 （填字母）。K]

    a．NH3和O2的物质的量之比为4：3

    b．反应混合物中各组份的质量分数不变

    c．单位时间内每消耗1molN2的同时生成2molNH3

    d．容器内气体密度不变

    若第三组反应3h后已达平衡，第三组N2的转化率为 ；与前三组相比，第四组反应中NH3生成量最小的原因可能是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（ ）

    A. 苯 B. 二硫化碳 C. 氯水 D. 四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷中含有少量乙烯,除杂的最好方法是（ ）

    A．通入酸性高锰酸钾溶液 B．通入溴水中

    C．通入氢氧化钠溶液 D．通入盐酸中

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