[题目]右表为元素周期表的一部分.碳氮YX硫Z回答下列问题(1)Z元素在周期表中的位置为 .(2)表中元素原子半径最大的是(填元素符号) .(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是 ,A．Y单质与H2S溶液反应.溶液变浑浊B．在氧化还原反应中.1molY单质比1molS得电子多C．Y和S两元素的简单氢化物受热分解.前者的分解温度高(4)碳与镁形成的1mol化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】右表为元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题

（1）Z元素在周期表中的位置为__________。

（2）表中元素原子半径最大的是(填元素符号)__________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；

A．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

B．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

C．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，Q与水反应的化学方程式为。

（5）联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，联氨分子的电子式为①_____________，其中氮的化合价为②___________，实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为③ 。

【答案】（1）第三周期，ⅦA族

（2）Si（3）ac（4）Mg2C3+4H2O="2" Mg(OH)2+C3H4↑

（5）①；②-2 ③NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O

【解析】试题分析：根据元素在周期表中的位置可判断X是Si，Y是O，Z是Cl。

（1）氯元素的原子序数为17，在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族。

（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则表中元素原子半径最大的是Si。

（3）A．氧气与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明有S生成，因此氧元素的非金属性强于S，a正确；B．氧化性强弱与得到电子的多少没有关系，只与得到电子的难易程度有关系，b错误；C．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明前者的稳定性强，因此相应元素的非金属性强，c正确；答案选ac。

（4）碳与镁形成的1mol化合物Q是Mg2C3，与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，则碳氢原子数之比为，则Q与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O="2" Mg(OH)2+C3H4↑。

（5）根据氨气的电子式可知联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为－2价，实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，其中次氯酸钠是氧化剂，还原产物是氯化钠，根据原子守恒可知反应中还有水生成，则反应的化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。

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【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式K＝。

（2）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入1 mol CO和5 mol H2O，反应达平衡后，其化学平衡常数K 1.0（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）830℃，容器中的反应达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡移动。（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）

（5）若1200℃时，在某时刻该容器中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）。

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A．0.01molL-1min-1 B．0.2molL-1min-1

C．0.04molL-1min-1 D．0.5molL-1min-1

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【题目】合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

（1）氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：

①反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是 mol。

②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是_____。

（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1

已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1，写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式。

（3）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

①以尿素为原料一定条件下发生反应：CO(NH2)2 (s) + H2O(l)2 NH3(g)+CO2(g) △H = +133.6 kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式K= 。关于该反应的下列说法正确的是（填序号）。

a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

c．降低温度使尿素的转化率增大

②密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120 ℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量[(NH3)]随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率V（正）（CO2） b点的逆反应速率V（逆）（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨气的平衡转化率是。