A.B.C.D.E是周期表中前四周期的元素.其有关性质或结构信息如表:元素有关性质或结构信息A负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体.其中A的质量分数为88.9%BB原子得到一个电子后3p轨道全充满CC原子的p轨道半充满.它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐XDD元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零.其最高价氧化物为分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如表：

元素	有关性质或结构信息
A	负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9%
B	B原子得到一个电子后3p轨道全充满
C	C原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X
D	D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物为分子晶体
E	E元素的核电荷数等于A原子核B元素氢化物的核电荷数之和

（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素的第一电离能I₁（B）

I₁（Y）₀
（2）E元素原子的核外电子排布式为

．
（3）盐X的水溶液呈

（填“酸性”、“碱性”或“中性”），B元素最髙价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性

（填“强”或“弱”）．
（4）C单质分子中σ键和π键的个数比为

，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是

．
（5）用高能射线照射液态H₂A时，一个H₂A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：

．写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式：

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9%，则A为氧元素，B原子得到一个电子后3p轨道全充满，则B为氯元素，C原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X，则C为氮元素，X为硝酸铵，D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物为分子晶体，且为前四周期元素，所以D为碳元素，E元素的核电荷数等于A原子核、B元素氢化物的核电荷数之和，则E为铁元素，故A～E分别为O、Cl、N、C和Fe，据此答题；

解答： 解：负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9%，则A为氧元素，B原子得到一个电子后3p轨道全充满，则B为氯元素，C原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X，则C为氮元素，X为硝酸铵，D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物为分子晶体，且为前四周期元素，所以D为碳元素，E元素的核电荷数等于A原子核、B元素氢化物的核电荷数之和，则E为铁元素，故A～E分别为O、Cl、N、C和Fe，
（1）元素Y是C下一周期同主族元素，则Y为P元素，而B为Cl元素，根据元素周期律，P的第一电离能小于Cl的第一电离能，故答案为：＞；
（2）Fe为26号元素，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d ⁶4s²，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d ⁶4s²；
（3）盐X为NH₄NO₃，属强酸弱碱盐，因水解而显酸性；高氯酸酸性强于碳酸，故答案为：酸性；强；
（4）C单质为N₂，N₂分子含氮氮三键，δ键和π键的个数比为1：2；由于氨分子间存在氢键，故使其沸点出现反常，故答案为：1：2； NH₃分子间存在氢键；
（5）H₂A为H₂O，H₂O释放出一个电子生成H₂O⁺其中氧元素为-1价，其电子式为

，具有强氧化性，可以氧化H₂S，其离子方程式为 2H₂O⁺+H₂S=S↓+2H₂O+2H⁺，故答案为：

；2H₂O⁺+H₂S=S↓+2H₂O+2H⁺；

点评：本题主要考查了第一电离能、电子排布式、化学键、电子式、离子反应等知识点，中等难度，解题关键要充分运用题中的信息．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表（图1）是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素

试回答下列问题：
（1）d的基态原子电子排布图为

；k的外围电子排布式为

（2）ci₂的结构式为

；ci₂与ce₂比较，沸点较低的是

（写化学式）
（3）m的晶体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中m原子的个数

个．每一个m周围有

个M与其相邻且距离相等．
（4）根据等电子体原理，写出与d₂互为等电子体的粒子

、

（写化学式）
（5）下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是

．
A．m位于元素周期表中第四周期、ⅡB族，属于ds区元素；
B．k位于元素周期表中第四周期、ⅣB族，属于d区元素；
C．g位于元素周期表中第三周期、ⅡA族，属于s区元素；
D．j位于元素周期表中第三周期、ⅦA族，属于ds区元素；
（6）将氨水逐滴滴入到m的硫酸盐溶液中，直至过量，现象

，若加入极性较小的溶剂乙醇，现象

．写出反应过程中总的离子方程式

．

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一定温度下，对于反应N₂+O₂?2NO在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是（　　）

A、改变温度

B、恒容，充入N₂

C、恒容，充入He气

D、恒压，充入He气

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pH=1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H₂体积分别为V（HX）和V（HY）．若V（HX）＞V（HY），则下列说法正确的是（　　）

A、HX可能是强酸

B、HX的酸性比HY的酸性弱

C、两酸的浓度大小[HX]＜[HY]

D、pH=1的两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3

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已知t℃时AgCl的K_sp=4×10^-l0，在t℃时，Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）

A、在t℃时，Ag₂CrO₄的K_sp为1×10^-11

B、在饱和溶液中加入K₂CrO₄可使溶液由Y点到Z点

C、在t℃时，Ag₂CrO₄（s）+2Cl^-（aq）?2AgCl（s）+CrO₄^2-（aq）平衡常数K=6.25×10⁷

D、在t℃时，以0.001mol/L AgNO₃溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K₂CrO₄的混和溶液，CrO₄^2-先沉淀

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在密闭容器中，使2molN₂和6molH₂混合发生下列反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反应为放热反应）
（1）当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是

；
（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量

，密度

．（填“变大”“变小”或“不变”）
（3）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将

（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度

（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．

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下列各组反应中的△H大小比较正确的是（　　）

	热化学方程式	△H大小比较
A	S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁	△H₁＜△H_2[来源：]
	S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂
B	2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H₁	△H₁＞△H₂
	2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂
C	CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（1）△H₁	△H₁＜△H₂
	HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（1）△H₂
D	2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H₁	△H₁＞△H₂
	4Na（s）+O₂（g）=2Na₂O（s）△H₂

A、A

B、B

C、C

D、D

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将1L含有0.4molCuSO₄和0.1molNaCl的水溶液用惰性电极电解，电解一段时间后，在一个电极上得到0.25molCu，另一个电极上产生气体（标况）的体积是（　　）

A、4.48L

B、3.36L

C、6.72L

D、13.44L

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组物质中，只用一种试剂就能鉴别的是（　　）

A、苯、己烯、己烷

B、己烯、己炔、己烷

C、己烯、苯、四氯化碳

D、甲烷、乙烯、乙烷

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