Question

将1L含有0.4molCuSO₄和0.1molNaCl的水溶液用惰性电极电解，电解一段时间后，在一个电极上得到0.25molCu，另一个电极上产生气体（标况）的体积是（　　）

• A、4.48L
• B、3.36L
• C、6.72L
• D、13.44L

Answer 1

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：该溶液中电解后析出0.25molCu，根据Cu²⁺+2e^-=Cu知，转移电子的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，根据2Cl^--2e^-=Cl₂↑知，如果氯离子完全分离需要转移电子物质的量=

0.1mol

2

×2=0.1mol＜0.5mol，所以阳极上还有氢氧根离子放电，根据4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑知，生成n（O₂）=

0.5mol-0.1mol

4

×1=0.1mol，再根据V=nV_m计算气体体积．

解答： 解：该溶液中电解后析出0.25molCu，根据Cu²⁺+2e^-=Cu知，转移电子的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，根据2Cl^--2e^-=Cl₂↑知，如果氯离子完全分离需要转移电子物质的量=

0.1mol

2

×2=0.1mol＜0.5mol，根据Cl原子守恒得n（Cl₂）=

1

2

n（NaCl）=

1

2

×0.1mol=0.05mol，所以阳极上还有氢氧根离子放电，根据4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑知，生成n（O₂）=

0.5mol-0.1mol

4

×1=0.1mol，混合气体体积V=nV_m=（0.05mol+0.1mol）×22.4L/mol=3.36L，
故选B．

点评：本题以电解原理为载体考查物质的量的计算，明确阳极上析出气体成分是解本题关键，利用原子守恒、转移电子守恒解答即可，题目难度不大．