Question

（1）标准状况下，44.8L HCl气体溶于水，配制成1000mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度为

 

；
（2）从上述溶液中取出250mL盐酸与足量Fe反应，标准状况下可以生成气体的体积为

 

L．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,化学方程式的有关计算

专题：

分析：（1）根据n=

V

Vm

计算出氯化氢的物质的量，再根据c=

n

V

计算出所得溶液中氯化氢的物质的量浓度；
（2）根据氢原子守恒计算出生成氢气的物质的量，再根据V=nV_m计算出标况下氢气的体积．

解答： 解：（1）标况下44.8LHCl的物质的量为：n（HCl）=

44.8L

22.4L/mol

=2mol，
2mol氯化氢溶于水配成的溶液的浓度为：c=

2mol

1L

=2mol/L，
故答案为：2mol/L；
（2）250mL 2mol/L的该盐酸中含有氯化氢的物质的量为：n（HCl）=2mol/L×0.25L=0.5mol，
根据氢元素质量守恒，0.5molHCl完全反应生成氢气的物质的量为：0.5mol×

1

2

=0.25mol，
标况下0.25mol氢气的体积为：V=22.4L/mol×0.25mol=5.6L，
故答案为：5.6．

点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量与物质的量浓度、气体摩尔体积等物理量之间的关系为解答本题的关键．