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    18．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是（　　）
    A．单质硅常用作半导体材料
    B．硅酸钠是制备木材防火剂的原料
    C．二氧化硅是制备光导纤维的基本原料
    D．硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得

    分析 A．晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间；
    B．水玻璃是矿物胶，不燃烧；
    C．光导纤维的成分是二氧化硅；
    D．二氧化硅不溶于水也不与水反应．

    解答 解：A．晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，故A正确；
    B．硅酸钠的水溶液呈水玻璃，水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，水玻璃可用作制备木材防火剂的原料，故B正确；
    C．光导纤维的成分是二氧化硅，故C正确；
    D．二氧化硅不溶于水也不与水反应，所以不能由二氧化硅与水直接反应制得硅酸，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉硅及其化合物的性质是解题关键，注意光导纤维的成分是二氧化硅．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．图中每条折线表示周期表IVA～VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化，其中a点代表的是（　　）
    A．SiH4B．HClC．PH3D．H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．A、B、C、D 四种主族元素原子序数均在20以内，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，C元素原子的最高正价为+6价，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，D可与C形成化合物D2C．
    （1）D元素的名称钾；B在周期表中的位置：第二周期第VIA族
    （2）A、B形成的化合物以极性共价键相结合（填极性或非极性）
    （3）以C的最高价氧化物对应的水化物作为电解质溶液，组成氢氧燃料电池，放电时正极的电极反 应式为O2+4H++4e-=2H2O，一段时间后该电解质溶液的浓度将减小（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）．
    （4）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）S2-＞K+＞N3-＞H+
    （5）C的质子数和中子数相等，则C 的原子组成符号为3216S；它形成的氢化物的还原性强于氯化氢（填强于或弱于）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
    B．常温常压下，1.42g Na2SO4含有的Na+离子数为0.01 NA
    C．通常状况下，NA个CO2分子含有原子数为3 NA
    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．按要求完成下列内容．
    （1）写出下列物质的电离方程式
    盐酸HCl=H++Cl-
    氢氧化钠溶液NaOH=Na++OH-
    氯化钡溶液BaCl2=Ba2++2Cl-
    碳酸氢钠溶液NaHCO3=Na++HCO3-
    （2）写出下列反应的离子方程式
    ①锌和稀硫酸溶液的反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
    ②碳酸钙与稀盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    ③氯化铜溶液与氢氧化钠溶液的反应：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    （3）写出符合离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓的一种化学方程式AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图是元素周期表的一部分，且都是短周期元素，下列关系判断正确的是（　　）
    A．原子半径：Y＞X＞WB．氢化物的沸点：W＞X＞Y
    C．氢化物的稳定性：R＞Y＞XD．简单阴离子的还原性：Y＞R＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．橙花醛是一种香料，结构简式为（CH3）2C=CHCH2CH2C（CH3）=CHCHO．下列说法正确的是（　　）
    A．橙花醛能够发生氧化反应，不能发生还原反应
    B．橙花醛可以使溴水褪色
    C．橙花醛是丙烯醛是同系物
    D．橙花醛与分子式为C10H20O的酮互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．化合物A是石油化工的一种重要原料，其年产量是衡量一个国家石油化工水平的标志．用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物D（分子式为C3H6O3）．
    已知：

    请回答下列问题；
    （1）B的名称：丙醛；D的结构简式：CH2（OH）CH（OH）CHO．
    （2）反应②、⑤的反应类型依次为取代反应、氧化反应．
    （3）写出反应③的化学方程式：CH3CHBrCHO+NaOHCH2=CHCHO+NaBr+H2O．
    （4）反应④的目的是保护醛基，防止反应⑤时被高锰酸钾碱性溶液氧化．
    化合物M是D的一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中，是人体内糖类代谢的中间产物．M在浓硫酸存在的条件下加热，既可生成能使溴水褪色的化合物E（C3H4O2），又可生成六原子环状化合物F（C6H8O4）．
    （5）写出E的结构简式：CH2═CHCOOH； M→E的反应类型为消去反应．
    （6）写出M→F的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．现将质量分数为x%的H2SO4和3x%的H2SO4等体积混合，所得混合液的质量分数为m%，则m与x的关系为（　　）
    A．m=2xB．m＜2xC．m＞2xD．无法判断

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