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    9．A、B、C、D 四种主族元素原子序数均在20以内，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，C元素原子的最高正价为+6价，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，D可与C形成化合物D2C．
    （1）D元素的名称钾；B在周期表中的位置：第二周期第VIA族
    （2）A、B形成的化合物以极性共价键相结合（填极性或非极性）
    （3）以C的最高价氧化物对应的水化物作为电解质溶液，组成氢氧燃料电池，放电时正极的电极反 应式为O2+4H++4e-=2H2O，一段时间后该电解质溶液的浓度将减小（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）．
    （4）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）S2-＞K+＞N3-＞H+
    （5）C的质子数和中子数相等，则C 的原子组成符号为3216S；它形成的氢化物的还原性强于氯化氢（填强于或弱于）

    分析 A、B、C、D 四种主族元素原子序数均在20以内，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，处于第二周期，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，最高正化合价为+5，处于ⅤA族，则B为N元素；C元素原子的最高正价为+6价，则C为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，离子核外电子数为18，两元素可形成化合物D2C，D在第四周期第ⅠA族，则D为K，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D 四种主族元素原子序数均在20以内，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，处于第二周期，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，最高正化合价为+5，处于ⅤA族，则B为N元素；C元素原子的最高正价为+6价，则C为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，离子核外电子数为18，两元素可形成化合物D2C，D在第四周期第ⅠA族，则D为K．
    （1）由上述分析可知，D为钾元素，B为N元素，位于元素周期表中第二周期第ⅤA族，
    故答案为：钾；二；ⅤA；
    （2）A、B形成的化合物为NH3，分子中N原子、H原子原子之间形成极性共价键，
    故答案为：极性；
    （3）C的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，以H2SO4溶液作为电解质溶液，组成氢氧燃料电池，放电时正极发生还原反应，氧气在正极获得电子，酸性条件下生成水，正极电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，本质是氢气燃烧生成水，一段时间后该电解质溶液的浓度将减小，
    故答案为：O2+4H++4e-=2H2O；减小；
    （4）电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序为：S2-＞K+＞N3-＞H+，
    故答案为：S2-＞K+＞N3-＞H+；
    （5）C为S元素，其原子的质子数和中子数相等，则C 的原子组成符号为3216S，由于非金属性S＜Cl，故H2S还原性强于HCl的，
    故答案为：3216S；强于．

    点评 本题考查位置结构性质的相互关系应用，难度不大，正确推断元素是解答该题的关键，掌握微粒半径比较与电极反应式的书写．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验室制取气体的反应中，属于非离子反应，且生成的气体为非电解质的是（　　）
    A．实验室制取氯气B．实验室制取氧气
    C．实验室制取二氧化碳D．实验室制取氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验．请回答下列问题
    （1）图1实验可通过什么现象来比较反应速率的快慢通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小
    （2）若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好．你认为该结论是否合理，请说明你的理由不合理，因为实验可能受到阴离子的干扰
    （3）若想用图2装置测定反应速率，可需测定哪两个实验数据反应产生的气体体积及反应时间
    （4）如何检查图2装置的气密性可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．写出下列各有机物的分子式或结构简式．
    （1）分子内含8个碳原子的烷烃的分子式C8H18
    （2）分子内含12个氢原子的烯烃的分子式C6H12
    （3）分子式为C8H10的芳香烃，其苯环上的一氯代物有两种，该芳烃的结构简式
    （4）式量最小的多元醇的结构简式CH2OHCHOHCH2OH
    （5）TNT炸药的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组物质中，互称为同分异构体的是（　　）
    A．水与冰B．O2与O3C．丁烷和正丁烷D．与

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X-的半径，Y2是空气主要成分之一．请回答：
    （1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族；
    （2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为Na＞S＞N＞O＞H（填元素符号）
    （3）元素的非金属性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有c（填序号）
    A．Q的氢化物的水溶液在空气中会变浑浊    B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
    C．Z和Q的单质的状态           D． Z和Q在周期表中的位置
    （4）Q的氢化物与它的低价氧化物反应的化学方程式为2H2S+SO2=2H2O+3S↓．
    （5）X与Y可形成分子A，写出A的电子式；实验室制备气体A的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
    （6）若使A按下列途径完全转化为F：

    ①写出C→F的化学反应方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    ②25.6g铜与一定浓度的F反应，产生标准状况下YO、YO2混合气8.96L，则参加反应的F物质的量为1.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材（必修加选修）中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
    物质AlAl2O3FeFe2O3
    熔点/℃660205415351462
    沸点/℃246729802750-
    I．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释合理（填“合理”或“不合理）
    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为H++OH-═H2O．在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3•H2O．
    （2）B与A的差值为0.008mol，B点对应的沉淀的物质的量为0.032mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为7ml．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是（　　）
    A．单质硅常用作半导体材料
    B．硅酸钠是制备木材防火剂的原料
    C．二氧化硅是制备光导纤维的基本原料
    D．硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物．
    完成下列填空：
    （1）工业氯化钾中含有Fe3+、SO42-、Br-等杂质离子，可按如下步骤进行精制，完成各步内容．
    ①溶解；②加入试剂至Fe3+、SO42-沉淀完全，煮沸；③过滤；④加入盐酸调节pH；⑤通入足量的Cl2（除Br-）；⑥蒸干灼烧．
    步骤②中，依次加入的沉淀剂是NH3•H2O、BaCl2、K2CO3．
    证明Fe3+已沉淀完全的操作是取样，滴加KSCN溶液，无明显现象．
    （2）有人尝试用工业制纯碱原理来制备K2CO3．他向饱和KCl溶液中依次通入足量的NH3和CO2两种气体，充分反应后有白色晶体析出．将得到的白色晶体洗涤后灼烧，结果无任何固体残留，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．
    写出生成白色晶体的化学方程式：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3↓．
    分析该方法得不到K2CO3的原因可能是KHCO3溶解度较大（大于NH4HCO3），无法从溶液中析出．
    （3）用氯化钾制备氢氧化钾的常用方法是离子交换膜电解法．氢氧化钾在阴极区产生．为了避免两极产物间发生副反应，位于电解槽中间的离子交换膜应阻止阴（填“阴”、“阳”或“所有”）离子通过．
    （4）科学家最近开发了一种用氯化钾制氢氧化钾的方法．其反应可分为5步（若干步已合并，条件均省略）．请写出第⑤步反应的化学方程式．
    第①、②步（合并）：2KCl+4HNO3→2KNO3+Cl2+2NO2+2H2O
    第③、④步（合并）：4KNO3+2H2O→4KOH+4NO2+O2
    第⑤步：4NO2+O2+2H2O→4HNO3
    总反应：4KCl+O2+2H2O→4KOH+2Cl2与电解法相比，该方法的优势可能是能耗低（节能）．

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