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    【题目】鉴别二甲醚和乙醇可采用化学方法或物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是（ ）
    A.利用金属钠或金属钾法
    B.利用红外光谱法
    C.利用质谱法
    D.利用核磁共振氢谱法

    【答案】C
    【解析】解：A．乙醇中含有﹣OH，可与金属钠或金属钾反应生成氢气，可鉴别，故A正确；
    B．二甲醚和乙醇中分别含有﹣O﹣和﹣OH，官能团不同，可用红外光谱法鉴别，故B正确；
    C．质谱法可测定有机物的相对分子质量，由于分子式相同，相对分子质量相同，利用质谱法不能鉴别，故C错误；
    D．二者含有的H原子的种类和性质不同，可用核磁共振氢谱鉴别，故D正确．
    故选C．

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    【题目】下列物质属于共价化合物的是（ ）
    A.CaO
    B.CO2
    C.K2O
    D.NaCl

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    【题目】如图，在试管a中先加入3mL的乙醇，边摇边缓慢加入2mL浓硫酸，再加入2mL无水乙酸，用玻玻棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入适量饱和碳酸钠溶液．连接好装置，用酒精灯对试管加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验．

    （1）写出a试管中的主要化学反应方程式：；
    （2）加入浓硫酸的目的是；
    （3）b中观察到的现象是；
    （4）在实验中球形干燥管的作用是；
    （5）饱和Na2CO3溶液的作用是 ．

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    【题目】相对分子质量为100的烷烃，其主链上有5个碳原子的同分异构体有（ ）
    A.6种
    B.4种
    C.5种
    D.3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数， X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水, Z元素是地壳中含量最高的金属元素，W 的原子半径是第三周期中最小的。

    （1）写出YX4+的电子式_______。

    （2）写出Z与W所形成的盐与 YX3的水溶液反应的离子方程式________________。

    （3）室温下，pH＝3的XW溶液与pH＝5的YX4W溶液中由水电离出的c(H+)的比为___。

    （4）已知X单质和Y单质反应生成YX3的反应是可逆反应，ΔH<0, 将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的是_____________________。

    a．达到化学平衡时，任何一种物质表示的正反应速率与逆反应速率相等

    b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%

    c．达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1

    d．达到化学平衡的过程中混合气体的平均相对分子质量减小

    （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、X2为电极反应物，以XW－YX4W 为电解质溶液制备新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式_____________。

    （6）汽车尾气中含有CO、NO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，用含铂等过渡元素的催化剂催化，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。

    已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH1＝＋68 kJ·mol-1

    2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2＝－221 kJ·mol-1

    C(s)＋O2(g)＝CO2 (g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol-1

    CO与NO2反应的热化学方程式为____________________，反应一定条件下可逆，温度不同（T2＞T1二者均大于常温）、其他条件相同，下列图像正确的是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列物质中，属于强电解质的是（填序号，下同）__________，属于弱电解质的是________，属于非电解质_____________；

    ①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气

    （2）常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________________。

    （3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 molL-1、0.1 molL-1，则c(OH﹣)甲 ：c(OH﹣)乙_________10(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PETG是一种新型材料，可回收利用，对环境不构成任何威胁，其结构简式如下：，已知：RCOOR1＋R2OH―→RCOOR2＋R1OH(R、R1、R2表示烃基)。采用如下图所示的合成路线可合成PETG：

    试回答下列问题：

    （1）试剂X为______________；反应⑦的反应类型为_______________。

    （2）写出物质H的名称________________________。

    （3）写出结构简式： I_____________________________。

    （4）写出反应⑤的化学方程式：_________________________________________。

    （5）合成时应控制的单体的物质的量n (D)∶n (F)∶n (H)＝__________(用m、n表示)。

    （6）同时符合下列要求的物质H的同分异构体共有__________种。

    ①遇FeCl3溶液显紫色；②能与NaHCO3溶液反应，并有气体放出；③能发生银镜反应。

    （7）已知：请写出由D及其它必要物质可合成的反应历程。________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是( )

    A. 丁达尔效应可以区别溶液和胶体

    B. 合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度

    C. 向醋酸溶液中加入Na2CO3 固体，溶液的导电性明显增强

    D. 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）可通过以下反应制备：Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ ）
    A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂
    B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
    C.在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒
    D.3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移

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