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    对1L 1mol/LNa2SO4溶液的叙述正确的是（　　）
    A、该溶液中含有SO42- 的物质的量为1molB、该溶液中含有溶质Na2SO4的质量为142gC、将1molNa2SO4固体溶于1L 水配得该溶液D、从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L
    分析：A．根据n=cv以及硫酸的组成来计算；
    B．根据m=nM=cvM来计算；
    C．根据溶液的体积不等于溶剂的体积；
    D．根据溶液的浓度与体积无关；
    解答：解：A．该溶液中Na2SO4的物质的量n=cv=1L×1mol/L=1mol，含有的SO42- 的物质的量等于Na2SO4的物质的量，也为1mol，故A正确；
    B．该溶液中含有溶质Na2SO4的质量m=nM=1L×1mol/L×142g/mol=142g，故B正确；
    C．将1molNa2SO4固体溶于1L 水，溶液的体积不等于溶剂的体积，故C错误；
    D．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的物质的量浓度为1mol/L，故D错误；
    故选：AB；
    点评：本题主要考查了物质的量的概念与计算，难度不大，根据所学知识即可完成．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?嘉兴模拟）氟化钠的用途非常广泛，可作杀菌剂、杀虫剂和木材防腐剂．实验室可通过下图所示的流程来制取：

    请结合每小题的相关信息，回答下列有关问题：
    （1）已知：饱和氟硅酸（H2SiF6）溶液为无色透明的发烟液体，密度为1.32g?mLˉ1，易挥发，有刺激性气味，与等物质的量浓度的H2SO4酸性相当，它对玻璃、陶瓷都有较强的腐蚀性．以上实验所用仪器全部用聚酯类材料 做成，在该类材料做成的容器中混合NH4HCO3固体、H2SiF6浓溶液和H2O时，加入试剂的顺序应是
    NH4HCO3固体、H2O和H2SiF6浓溶液
    NH4HCO3固体、H2O和H2SiF6浓溶液
    ，加好试剂后，为了让它们充分反应，不能用
    C
    C
    棒搅拌（填字母）．
    A．玻璃          B．铁          C．聚乳酸            D．陶瓷
    （2）已知在20℃时Na2SiF6的溶解度为2.12g，请写出1L 1mol?Lˉ1的H2SiF6溶液与1L 1mol?Lˉ1Na2CO3溶液混合后（假设混合液中水的质量约等于2000g）发生化学反应的离子方程式为
    2H++SiF62-+2Na++CO32-=Na2SiF6↓+CO2↑+H2O
    2H++SiF62-+2Na++CO32-=Na2SiF6↓+CO2↑+H2O
    ．
    （3）上述流程图中产生浑浊液的原因是生成了
    B
    B
    （填字母）．
    A．NH4F     B．H2SiO3     C．（NH4）2SiF6     D．（NH4）2CO3
    （4）操作1后是否需要对沉淀进行洗涤
    是
    是
    （填“是”或“否”），选择“是”或“否”的原因是
    使沉淀表面吸附的NH4F全部转移到溶液A中，提高产品产率
    使沉淀表面吸附的NH4F全部转移到溶液A中，提高产品产率
    ．
    （5）溶液B中经操作
    蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
    蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
    可得到副产品氯化铵；粗产品晶体经
    重结晶
    重结晶
    （填操作名称）可得纯净的产品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网以下是对化学反应变化过程及结果的研究．按要求回答问题：
    （1）关于能量变化的研究已知：
    ①2CH3OH（1）+3CO2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akjmol-
    ②CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△-bkjmol -
    ③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckjmol-
    则：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=
     
    kJ?mol-1．
    （2）关于反应速率和限度的研究
    ①已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO
    电离平衡常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7  K1=5.6×10-11
    则等物质的量浓度的（l）CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为
     
    （填编号）
    ②已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）：△H=-196kjmol，在一个容积为2L的容器中加入2molSO2和lmol O2，在某温度下充分反应，经过30min达到平衡，放出热量176.94kJ．如果用SO2表示该反应的反应速率，则v（SO2）=
     
    ．
    ③图为某温度下，CuS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是
     
    ．向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为
     
    （填化学式）沉淀．
    （3）关于电化学的研究全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电池总反应为：VO2++2H++V2+ 
    放电
    通电
      V3+VO2++H2O．则充电时阳极反应式为
     
    ，用此电池电解1L 1mol?L-1的CuSO4溶液，当转移0.1mol电子时，溶液的pH=
     
    （不考虑溶液体积变化）．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年陕西省三原县北城中学高二上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    对1L 1mol·L－1的NH4Cl溶液进行如下操作，溶液的pH增大的是（   ）

    A．加热B．加水稀释
    C．加入少量的NH4Cl固体D．再加1L 1mol·L NH4Cl溶液

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    科目：高中化学 来源：2014届陕西省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对1L 1mol·L－1的NH4Cl溶液进行如下操作，溶液的pH增大的是（   ）

    A．加热                                 B．加水稀释

    C．加入少量的NH4Cl固体                   D．再加1L 1mol·L NH4Cl溶液

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对1L 1mol·L-1的NH4Cl溶液进行如下操作，溶液的pH增大的是


    1. A.
      加热
    2. B.
      加水稀释
    3. C.
      加入少量的NH4Cl固体
    4. D.
      再加1L 1mol·L NH4Cl溶液

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