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    17．下列有关物质的应用说法正确的是（　　）
    A．可以用铝制槽罐车运输浓硫酸
    B．亚硝酸盐可以防腐，所以在食品中可以广泛使用
    C．洁厕灵和漂白粉都具有去污作用，一同使用效果会更好
    D．治疗胃酸过多可以使用碳酸钠

    分析 A．浓硫酸具有强的氧化性；
    B．亚硝酸盐有毒；
    C．次氯酸钙与盐酸反应生成氯气；
    D．碳酸钠碱性太强，不能用于治疗胃酸过多；

    解答 解：A．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铝钝化，所以可以用铝制槽罐车运输浓硫酸，故A正确；
    B．亚硝酸盐有毒，使用时应符合国家规定标准，不能过量，故B错误；
    C．洁厕灵（主要成份：HCl）与“84”消毒液（主要成份NaClO）混合发生反应ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O，产生有毒气体氯气，可能发生危险发生中毒事故，故C错误；
    D．碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，可以用碳酸氢钠和氢氧化铝，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查元素化合物知识，熟悉浓硫酸的强氧化性、亚硝酸的毒性、次氯酸盐、碳酸钠性质是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下在①pH=3的NH4Cl溶液；②pH=3的硫酸溶液；③pH=11的Na2CO3溶液中，水电离出的H+浓度之比是（　　）
    A．108：1：108B．1：1：108C．1：108：1D．1：108：108

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式正确的（　　）
    A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨气：NH4++OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    B．铜与浓硫酸反应：Cu+2H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++H2↑
    C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
    D．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．甲苯的二氯代物的结构有（　　）
    A．10种B．11种C．12种D．13种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．上述实验装置正确且能顺利完成实验的是乙和丙
    B．试管B内盛放的液体是NaOH溶液
    C．在试管A中应加几块碎瓷片以防止A中的液体加热时发生暴沸
    D．反应结束后振荡试管B，B中液体分为两层，上层为无色油状液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于放射性元素说法正确的是（　　）
    ①所有的元素都具有放射性；
    ②只有铀具有放射性；
    ③元素具有放射性是由原子内部结构变化引起的；
    ④放射性元素的放射现象不是自发的，需要外界条件（如光照）来引起的．
    A．①②③④B．③C．①②③D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液进行如下实验：
    实验步骤实验现象
    ①取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解
    ②取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色
    ③取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成
    ④取③中的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
    已知：Al3+、Fe2+与HCO3-均不能大量共存．由此判断：
    （1）溶液中一定存在的离子是Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-；溶液中肯定不存在的离子是Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-．
    （2）写出实验①中所有反应的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称
    ①焰色反应，K+、②用硝酸酸化的AgNO3，Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多．
    （1）氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为V形．
    （2）与NO2+等电子体的分子CO2或CS2，根据等电子体原理在NO2+中氮原子轨道杂化类型是sp；O22+与N2是等电子体，1mol O22+中含有的π键数目为2NA个．
    （3）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是C．
    A．H2O      B．CO2 C．SO2   D．BeCl2
    （4）O3分子是否为极性分子？是．（填“是”或“否”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将金属A和金属B分别放入稀硫酸中有氢气生成．若将金属A和金属B相连后投入稀硫酸中发现A被氧化，B未被氧化．关于A、B的叙述正确的是（　　）
    A．金属活动性A＜B
    B．还原性B＞A
    C．在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应
    D．在后者装置中金属B的表面有明显气泡产生，金属A表面无明显现象

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