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    镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O
    放电
    充电
    Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（　　）
    分析：A、原电池中，负极上发生失电子的氧化反应；
    B、原电池中，电解质中的阴离子向负极移动；
    C、电解池中，阴极发生得电子的还原反应，根据电极反应确定溶液溶液的pH的变化；
    D、电解池中，与直流电源正极相连的电极是阳极，阳极发生失电子的氧化反应．
    解答：解：A、放电时是原电池工作原理，负极上发生失电子的氧化反应，即Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2，负极金属Cd失去电子，质量减轻，故A错误；
    B、放电时是原电池的工作原理，原电池工作时，电解质中的阴离子OH-向负极移动，故B正确；
    C、充电时是电解池的工作原理，电解池中，阴极发生得电子的还原反应，2e-+Cd（OH）2=Cd+2OH-，阴极附近溶液的pH增大，故B错误；
    D、充电时是电解池的工作原理，电解池中，与直流电源正极相连的电极是阳极，阳极发生失电子的氧化反应，即发生Ni（OH）2转化为NiO（OH）的反应，故D正确．
    故选BD．
    点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，可以根据课本知识来解决，难度中等．
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    放电
    充电
    Cd（OH）2+2Ni（OH）2．有关该电池的说法正确的是（　　）

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    放电
    充电
    Cd（OH）2+2Ni（OH）2，有关该电池的说法错误的是（　　）

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    镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，反应方程式为：Cd+2NiOOH+2H2O═Cd（OH）2+2Ni（OH）2（正向为放电时反应），下列各电极反应式：
    ①2Ni（OH）2-2e-+2OH-=2NiOOH+2H2O 
    ②Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2 
    ③Cd（OH）2+2e-=Cd+2OH- 
    ④2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-．
    其中充电时的阴极和放电时的正极的反应式分别是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用．它的充放电反应按式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2
    充电
    放电
    Cd+2NiO（OH）+2H2O．由此可知，该电池放电时的负极材料是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，其充、放电反应按下式进行：
    Cd（OH）2+2Ni（OH）2
    充电
    		放电
     Cd+2NiO（OH）+2H2O．
    （1）该电池中的电解质溶液显
    碱
    碱
    性（填写“酸性”、“中性”或“碱性”）
    （2）当该电池放电时，负极上发生的电极反应式是
    Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2
    Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2
    ．
    （3）放电过程中正极处溶液的pH
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）若用该电池电解AlCl3和H2SO4的混合溶液，它们的物质的量之比为3：4，则下列说法错误的是
    D
    D
    ．
    A．阴极自始至终只有H2析出     B．阳极先析出Cl2后析出O2
    C．电解最后阶段为电解水       D．溶液中先有白色沉淀生成后沉淀又全部溶解．

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