Question

【题目】25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A.0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞cCH3COO﹣）
B.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）
C.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合： c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
D.0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，反应后溶质为等浓度的醋酸和NaCl，钠离子和氯离子不水解，则c（Na+）=c（Cl﹣），溶液显示酸性，氢氧根离子浓度较小，则c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故A错误；

B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7），溶液呈碱性，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH4+）＞c（NH3H2O），结合物料守恒可得c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3H2O），溶液中正确的离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3H2O）＞c（OH﹣），故B错误；

C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合，根据物料守恒可得： c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故C正确；

D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸），恰好反应生成NaHC2O4，根据电荷守恒可知：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），故D错误；

故选C．

A．反应后溶质为等浓度的醋酸和氯化钠，溶液呈酸性，则c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）；

B．溶液层碱性，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH4+）＞c（NH3H2O），结合物料守恒可得c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3H2O）；

C．根据混合液中的物料守恒判断；

D．二者恰好反应生成NaHC2O4，根据溶液中的电荷守恒判断．