Question

用18.4mol?L^-1 的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加入水中定容到100mL，所得溶液中SO₄^2-离子浓度为3.18mol?L^-1 ．试求溶液中CuSO₄ 的物质的量浓度．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：由Cu+2H₂SO₄

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，生成的CuSO₄的物质的量=生成SO₂的物质的量=溶液中SO₄^2-减少的物质的量，据此计算溶液中n（CuSO₄），根据c=

n

V

计算溶液中CuSO₄ 的物质的量浓度．

解答： 解：根据Cu+2H₂SO₄

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，生成的CuSO₄的物质的量=生成SO₂的物质的量=溶液中SO₄^2-减少的物质的量，则n（CuSO₄）=0.02L×18.4 mol?L^-1-0.1L×3.18 mol?L^-1=0.05mol，所以c（CuSO₄）=

0.05mol

0.1L

═0.5 mol?L^-1，
答：稀释后的溶液中CuSO₄的物质的量浓度为0.5 mol?L^-1．

点评：本题考查化学方程式有关计算，关键是根据方程式明确：生成的CuSO₄的物质的量=生成SO₂的物质的量=溶液中SO₄^2-减少的物质的量的关系．