Question

A、B、C三种物质各15g，发生如下反应：A+B+C→D反应后生成D的质量为30g．然后在残留物中加入10g A，反应又继续进行，待反应再次停止，反应物中只剩余C，则下列说法正确的是（　　）

• A、第一次反应停止时，剩余B 9 g
• B、第一次反应停止时，剩余C 6 g
• C、反应中A和C的质量比是5：3
• D、第二次反应后，C剩余5 g

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：第一次反应A不足，因为第一次反应后加入A又能进行第二次反应．第二次反应后，只剩余C，说明A、B恰好完全反应．则m_反（A）：m_反（B）=（15g+10g）：15g=5：3，据此计算第一次反应消耗B的质量，根据质量守恒计算消耗C的质量，进而计算反应中A与C的质量之比，根据A、C质量之比计算第二次反应消耗C的质量，进而计算第二次反应后剩余C的质量．

解答： 解：第一次反应A不足，因为第一次反应后加入A又能进行第二次反应．第二次反应后，只剩余C，说明A、B恰好完全反应，则m_反（A）：m_反（B）=（15g+10g）：15g=5：3，
A．第一次反应耗B的质量为m_B，则15g：m_B=5：3，解得m_B=9 g，即第一次反应后剩余B质量为15g-9g=6g，故A错误；
B．根据m_A+m_B+m_C=m_D，可知生成30gD时消耗C的质量m_C=30g-15g-9g=6g，故第一次反应后剩余C质量为15g-6g=9g，故B错误，
C．由A、C分析可知，反应消耗A、B、C质量之比为m_A：m_B：m_C=15 g：9 g：6g=5：3：2，故C错误；
D．反应消耗A、C质量之比m_A：m_C=5：2，故第二次反应中消耗C质量为：（15g+10g）×

2

5

=10g，故第二次反应后，C剩余质量为15g-10g=5 g，故D正确，
故选D．

点评：本题考查化学方程式有关计算，涉及质量守恒定律运用，难度不大，注意对质量守恒定律的理解．