Question

有两种金属的粉末15g，加入足量的盐酸，充分反应后得到11.2L（标准状况），则下列各组金属中肯定不能够组成上述混合物的是（　　）

• A、Fe和Al
• B、Cu和Zn
• C、Ag和Mg
• D、Mg和Al

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：假设金属均为+2价，金属总物质的量等于氢气物质的量，计算金属平均摩尔质量，因为为两种金属的混合物，故平均摩尔质量应介于各组分之间，根据电子转移守恒，若金属不与盐酸反应，其摩尔质量可以视作无穷大．

解答： 解：11.2L氢气物质的量为：

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
假设金属均为+2价，金属总物质的量等于氢气物质的量，故金属平均摩尔质量为：

15g

0.5mol

=30g/mol，
因为为两种金属的混合物，故平均摩尔质量应介于各组分之间，
A．Fe的摩尔质量为56g/mol，Al为+2价，摩尔质量为27g/mol×

2

3

=18g/mol，二者平均摩尔质量可以为30g/mol，故A错误；
B．Zn的摩尔质量为65g/mol，Cu不与盐酸反应，其摩尔质量可以视作无穷大，均大于30g/mol，不符合题意，故B正确；
C．Mg的摩尔质量为24g/mol，银不与盐酸反应，其摩尔质量可以看作无穷大，则二者的平均摩尔质量可以为30g/mol，故C错误；
D．Mg的摩尔质量为24g/mol，均小于30g/mol，不符合题意，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查混合物计算，题目难度中等，试题侧重考查学生分析思维与解题方法技巧的考查，注意利用平均值解答，也可以利用极值法金属需要金属的质量等进行解答．