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    钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域．

    （1）CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性．
    ①该催化剂中铁元素的化合价为
     
    ．
    ②如图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线．由图中信息可知：
     
    法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是
     
    ．
    （2）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料．如图2为二水合草酸钴（CoC2O4?2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物．
    ①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为
     
    （填化学式）．试写出B点对应的物质与O2在225℃～300℃发生反应的化学方程式：
     
    ．
    ②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480mL 5mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体．试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比．
    考点：化学方程式的有关计算,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：
    分析：（1）①根据化合价代数和为0计算Fe的化合价；
    ②过氧化氢的分解速率越大，催化剂活性更高；随x值越大，过氧化氢的分解速率越大，而x增大，Co2+的比例增大；
    （2）①由图可知，CoC2O4?2H2O的质量为18.3g，其我知道可为0.1mol，Co元素质量为5.9g，C点钴氧化物质量为8.03g，氧化物中氧元素质量为8.03g-5.9g=2.13g，则氧化物中Co原子与O原子物质的量之比为0.1mol：
    2.13g
    16g/mol
    ≈3：4，故C的Co氧化物为Co3O4；
    B点对应物质的质量为14.7g，与其起始物质的质量相比减少18.3g-14.7g=3.6g，为结晶水的质量，故B点物质为CoC2O4，与氧气反应生成Co3O4与二氧化碳；
    ②由电子守恒：n（Co3+）=2 n（Cl2），由电荷守恒：n（Co原子）总=n（Co2+）溶液=
    1
    2
    n（Cl-），联立计算n氧化物（Co2+），根据化合价电荷守恒为0计算氧化物中n（O），进而计算氧化物中n（Co）：n（O）．
    解答： 解：（1）①CoxNi（1-x）Fe2O4中Co、Ni均为+2，O为-2价，则Fe的化合价为
    4×2-(2x+2-2x)
    2
    =+3，
    故答案为：+3；
    ②过氧化氢的分解速率越大，催化剂活性更高，根据图象可知，x相同时，微波水热法初始速度大于常规水热法，故微波水热法制得催化剂的活性更高；
    由图可知，随x值越大，过氧化氢的分解速率越大，而x增大，Co2+的比例增大，故Co2+的催化活性更高，
    故答案为：微波水热；Co2+；
    （2）①由图可知，CoC2O4?2H2O的质量为18.3g，其我知道可为0.1mol，Co元素质量为5.9g，C点钴氧化物质量为8.03g，氧化物中氧元素质量为8.03g-5.9g=2.13g，则氧化物中Co原子与O原子物质的量之比为0.1mol：
    2.13g
    16g/mol
    ≈3：4，故C的Co氧化物为Co3O4；
    B点对应物质的质量为14.7g，与其起始物质的质量相比减少18.3g-14.7g=3.6g，为结晶水的质量，故B点物质为CoC2O4，与氧气反应生成Co3O4与二氧化碳，反应方程式为：3CoC2O4+2O2
      △  
    .
     
    Co3O4+6CO2，
    故答案为：Co3O4；3CoC2O4+2O2
      △  
    .
     
    Co3O4+6CO2；
    ②由电子守恒：n（Co3+）=2 n（Cl2）=2×
    4.48L
    22.4L/mol
    =0.4 mol，
    由电荷守恒：n（Co原子）总=n（Co2+）溶液=
    1
    2
     n（Cl-）=
    1
    2
    ×（ 0.48L×5mol/L-2×
    4.48L
    22.4L/mol
    ）=1 mol，所以固体中的n（Co2+）=1mol-0.4mol=0.6 mol，
    根据化合价电荷守恒为0，氧化物中n（O）=（0.6mol×2+0.4mol×3）÷2=1.2mol，
    故该钴氧化物中n（Co）：n（O）=1mol：1.2mol=5：6，
    答：该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为5：6．
    点评：本题考查元素化合价的判断、物质化学式的计算、得失电子守恒规律的应用、对图象的分析处理等，需要学生具备知识的基础，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体．
    （1）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=a kJ?mol-1
    ②2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H2=b kJ?mol-1
    则反应N2（g）+O2（g）=2NO（g）的△H=
     
    kJ?mol-1（用a、b表示）．
    （2）在一定温度下，向1L密闭容器中充入0.5mol NO、2mol CO，发生上述反应②，20S反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6mol．请回答下列问题：
    ①前20s内平均反应速率v（NO）为
     
    ．
    ②在该温度下反应的平衡常数K=
     
    ．
    ③关于上述反应，下列叙述不正确的是
     
    （填编号）．
    A．达到平衡时，移走部分CO2，平衡将向右移动，正反应速率加快
    B．缩小容器的体积，平衡将向右移动
    C．在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂
    D．若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2，则此时v正＞v逆
    ④已知上述实验中，c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ．
    若其它条件不变，将0.5mol NO、2mol CO投入2L容器进行反应，请在答题卡图1中绘出c（CO）与反应时间t1变化曲线Ⅱ．
    （3）测试某汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时间变化曲线如图2

    请回答：前0-10s 阶段，CO、NO百分含量没明显变化的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    英国赫瑞瓦特大学陶善文博士研究出以尿素为动力的燃料电池新技术．用这种电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电．尿素燃料电池结构如图所示，关于该电池描述正确的是（　　）
    A、电池工作时H+移向负极
    B、该装置实现了将电能转化成为化学能的能量转化形式
    C、理论上电池工作时，每消耗67.2L O2时，可以净化2mol CO（NH2）2
    D、电池的负极反应式为：CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种物质各15g，发生如下反应：A+B+C→D反应后生成D的质量为30g．然后在残留物中加入10g A，反应又继续进行，待反应再次停止，反应物中只剩余C，则下列说法正确的是（　　）
    A、第一次反应停止时，剩余B 9 g
    B、第一次反应停止时，剩余C 6 g
    C、反应中A和C的质量比是5：3
    D、第二次反应后，C剩余5 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将11.2g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X．再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．根据题意推断气体X的成分可能是（　　）
    A、0.3 mol NO2
    B、0.2 mol NO2
    C、0.1 mol NO、0.3 mol NO2
    D、0.6 mol NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一包铁粉和铜粉的混合粉末，为确定其组成，现提供4mol?L-1的FeCl3溶液（其他用品略），某化学小组的实验结果如表（假定反应前后溶液的体积不变）：
    组别①②③④
    V[FeCl3（aq）]/mL100100100100
    混合粉末的质量/g613.22436
    反应后剩余固体的质量/g01.2812.824.8
    试回答下列问题：
    （1）由第②组数据计算可知，原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=
     
    ．
    （2）在②、③、④中，剩余固体只有铜的是
     
    ．
    （3）第①组溶液反应后，溶液中c（Fe3+）=
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO2、CO、NO都是常见的大气污染物．
    （1）工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2．
    已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=b kJ?mol-1
    则反应SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    （2）在其他条件相同的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），分别测得SO2的平衡转化率在不同压强和温度下的变化曲线如右图所示：
    则：①A、B两点对应的反应速率：vA
     
    vB（填“＞”、“＜”或“=”）
        ②B、C两点对应的化学平衡常数：KB
     
    KC（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）25℃时，用100mL 0.1mol?L的NaOH溶液吸收SO2．当溶液中c（Na+）=c（HSO3-）+2（SO32-）时，溶液显
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”），溶液中c（HSO3-）=
     
    mol?L-1．（已知：H2SO3的电离平衡常数Ka1=1×10-2mol?L-1，Ka2=2×10-7mol?L-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将3.9g镁铝合金投入500mL 2mol?L-1 HCl中，金属全部溶解，再加入4mol?L-1 NaOH溶液，当沉淀达到最大量时，加入的NaOH溶液的体积为（　　）
    A、100mLB、250mL
    C、75mLD、无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：
    （1）（X为卤素原子）
    （2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．
    （3）R-CH2OH
    氧化
    RCHO，
    氧化
    ，工业上利用上述信息，按如图路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料．

    请根据如图路线，回答下列问题：
    （1）A的结构简式可能为
     
    、
     
    ．
    （2）反应①、③、⑤的反应类型分别为
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：
     
    ．
    （4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是
     
    ．

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