在0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡.下列叙述正确的是 A．溶液PH等于1B．加入少量NaOH固体.平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液.溶液中c(H+)降低D．加入少量CH3COONa固体.平衡向左移动.导电能力不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡
CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是

A．溶液PH等于1

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1　mol·L^-1HCl溶液，溶液中c(H⁺)降低

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向左移动，导电能力不变

略

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如下图所示：等温时，a、b容器开始体积相等，各充入等量的SO₃(g)，则平衡时SO₃的转化率大小关系是 ( )

A．a>b

B．a<b

C．a=b

D．无法确定

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某温度下，将4mol N₂与8 mol H₂的混合气体通入一个1L的密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)，达平衡时NH₃的浓度为4mol/L。请回答下列问题：
⑴计算该温度下的平衡常数K；
⑵计算该条件下N₂的转化率；
⑶如起始时N₂的物质的量为8mol，其它条件不变，则N₂的转化率__________；H₂的转化率__________（上述两空选填“增大”、“减小”或“不变”）。

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总压强为3.0×10⁷ Pa时，N₂、H₂混合气体 (体积之比为1:3) 通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为2.5×10⁷Pa，则平衡时混合气体中NH₃的体积分数为 ( )

A．35%

B．30%

C．1/4

D．1/5

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反应4A(g) + 5B(g)

4C(g) + 6D(g) △H ＝－Q kJ/mol，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是：（）
A．若增大压强，A和B的转化率都增大
B．若升高温度最终能生成更多的C和D
C．单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成
D．容器里A、B、C、D的浓度比是4：5：4：6

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在密闭容器中进行下列反应M(g)＋N(g)