练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    反应4A(g) + 5B(g)  4C(g) + 6D(g) △H ＝－Q kJ/mol，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是：（    ）
    A． 若增大压强，A和B的转化率都增大
    B． 若升高温度最终能生成更多的C和D
    C． 单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成
    D． 容器里A、B、C、D的浓度比是4：5：4：6
    C
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：
    C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）
    试分析和回答下列问题：
    （1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是    （选填序号）。
    A 体系的压强不再发生变化
    B  v正（CO）＝v逆（H2O）
    C 生成n molCO的同时生成n mol H2
    D  1mol H－H键断裂的同时断裂2mol H－O键
    （2）若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小容积．其它条件不变。下同），则容器内气体的平均相对分子质量面将     （填写不变．变小．变大）。
    （3）若上述化学平衡状态从正．逆两反应同时建立[即起始时同时投放C（s）．H2O（g）．CO（g）．H2（g）]，达到平衡后，试讨论：
    ①容积内气体混合物的平均相对分子质量的取值范围是             。
    ②若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量（设定为1），分别给出的变化：（填“增大”．“减小”．“不变”）
    1的取值
    		的变化
    1＜12
    		 
    1＝12
    		不变
    1＞12
    		 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常温下，将0.01 mol NH4Cl和 0.002 mol NaOH 溶于水配成1 L混合溶液，
    ！）该溶液中存在的三个平衡体系是：______________________________、
    _______________________________、_______________________________。
    溶液中共有_______种不同的粒子。
    这些粒子中浓度为0.01 mol/L 的是_________，浓度为0.002 mol/L 的是_________。
    （4）物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是：___________和______________。
    （5）_______和_______ 两种离子数量之和比OH－多0.008mol。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    反应N2+3H22NH3  ⊿H= —92．4 kJ/mol 在一定温度和体积不变的密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c (N2 )= 2mol/L，c (H2)=5mol/L，反应达到平衡时有一半的N2发生了反应，则：
    （1）求达到平衡时， H2和NH3的浓度分别为c (H2 )=   mol/L，c (NH3)=" "   mol/L
    （2）求平衡时H2的转化率为     ；求平衡时NH3的物质的量与平衡后总物质的量的比值为      
    （3）求该温度下的平衡常数为     ；达到平衡后，提高温度，则平衡     （填正移，逆移或不移动）；K值   ；H2的转化率  （后两个空填增大，减小或不变）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氢气是工业上重要的原料。
    （1）氢气用于工业合成氨  N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)；ΔH =" -92.2" kJ·mol-1。
    ①       一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4 ﹑t5﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是
    t4          t5           t7      。

    ②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为            。         
    （2）工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气高温下的反应：
    C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H =" +131.3" kJ/mol
    ①该反应在低温下不能自发进行的原因是                                  。
    ②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有：Ⅰ混合气体的密度；Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量； ⅣCO物质的量浓度         （     ）
    A．只有Ⅳ             B．只有Ⅰ和Ⅳ          C．只有Ⅱ和Ⅲ    
    D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ         E．都可以
    （3）在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol及bmol碘化氢（a＞b）待反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡后，平衡时I2的浓度c(I2)A       c(I2)B  ；平衡时HI的分解率αA      αB ；平衡时H2在混合气体中的体积分数A      B （填写“＞”“＜”“＝”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定温度下，将2molN2和6molH2充入固定容积的密闭容器中，发生
    N2(g)＋3H2(g)          2NH3(g)，达到化学平衡后，若保持温度不变，令a、b、c分别为N2、H2、NH3的物质的量，重新建立平衡，混合物中个物质的量仍和上述平衡相同，填空
    (1)若a=0，b=0，则c="———       "
    ⑵、若a=1， c =2，则 b =————
    ⑶、若a、 b 、 c取值必须满足的一般条件为（用两个式子表示，一个只含a和c，一个只含b和c ）————————、   ————————。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是  
    A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
    B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
    C．KI溶液加氯水振荡后颜色变深
    D．加入催化剂有利于氨氧化的反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应既符合图象Ⅰ又符合图像Ⅱ的是
    A．N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0
    B．2SO3（g）2SO2(g)+O2(g)ΔH＞0
    C．4NH3（g）+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0
    D．H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g)ΔH＞0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡
    CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是 
    A．溶液PH等于1
    B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
    C．加入少量0.1　mol·L-1　HCl溶液，溶液中c(H+)降低
    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，导电能力不变

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案