练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是( )

    A.图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系B.图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系

    C.图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系D.图乙不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系

    【答案】A

    【解析】

    A．同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，其中ⅡA、ⅢA族元素的第一电离能大于相邻主族元素，与图象基本符合，故A正确；

    B．同周期元素中，例如第三周期元素： Si是原子晶体，P、S是分子晶体中的固态非金属单质，Cl2是分子晶体中的气态非金属单质，与非金属单质的熔点降低不符，故B错误；

    C．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，与图象不符，故C错误；

    D．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，故D错误；

    答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某高聚物是一种工业增塑剂，其合成路线如图所示：

    已知的苯环上只有一个侧链，且侧链上有两种不同化学环境的氢原子；是芳香烃。回答下列问题：

    (1)中含氧官能团的名称为__________，的分子式为________，的反应条件为________，的结构简式为_________________。

    (2)是与含有相同官能团的同分异构体，相同条件下也能制得，写出由生成的化学方程式：_______。

    (3)写出的化学方程式：_______。

    (4)的消去产物是一种药物中间体，下列关于的叙述正确的是________(填序号)。

    a.能发生取代、消去、氧化、加聚反应

    b.等物质的量的与混合，在一定条件下发生酯化反应，生成物可能的分子式为

    c.1molH在一定条件下与反应，最多消耗

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧是地壳中含量最多的元素，氮是空气中含量最多的元素。

    （1）中的O-H键、分子间的范德华力和氢键由强到弱的顺序依次为__________>__________>__________。

    （2）的沸点高于，其原因是____________________。

    （3）N、P、As都属于第ⅤA族元素，形成简单氢化物的沸点由高到低的顺序为__________（填分子式，下同）>__________>__________。

    （4）如图1表示某种含氮有机化合物的结构简式，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2）。分子内存在空腔，能嵌入某种离子或分子并形成4个氢键予以识别。

    下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是__________（填标号）。

    a. b. c. d.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：

    (X为卤素原子)

    苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，则苯环侧链上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，则苯环上的氢原子被卤素原子取代。工业上利用上述信息，按下列路线合成一种香料：

    A B(一氯代物) CDE (香料)

    已知A的核磁共振氢谱上有5组峰，且峰面积之比为。请回答下列问题。

    (1)A的结构简式为____________，E的结构简式为_____________。

    (2)反应①的反应类型为_______，物质C中的官能团名称是________。

    (3)反应③的反应条件是_______。

    (4)反应④的化学方程式为_________(注明反应条件)。

    (5)这种香料具有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体可能的结构简式：___________。

    ①含有酚羟基 ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种 ③在一定条件下，自身能形成高聚物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是( )

    A.NH4＋为正四面体形B.CS2为 V 形

    C.HCN 为 V 形D.PCl3 为平面三角形

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    Ka=1.8×10﹣5

    Ka1=4.3×10﹣7

    Ka2=5.6×10﹣11

    Ka=3.0×10﹣8

    （1）物质的量浓度均为0.1molL﹣1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是_______（用编号填写）

    a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

    （2）常温下，0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_____（填字母）_______

    A. c（H+） B. C. c（H+）c（OH﹣） D. E.

    （3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：__________________

    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中

    c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=________（填准确数值）。

    （5）25℃时，将a molL﹣1的醋酸与b molL﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为____________________________________

    （6）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： c（OH﹣）=2c（H2CO3）+_________________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d、e、f为元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大。a原子核内无中子；在考古行业中，元素b的一种核素常用来鉴定一些文物的年代；d原子核外电子有8种不同的运动状态；e为第四周期元素，其基态原子的价电子排布式中成对电子的电子对数与单电子数相等，且每个原子轨道中都有电子；f元素的基态原子最外能层只有1个电子，且其他能层均已充满电子。回答下列问题：

    （1）六种元素中电负性最大的是__(填元素符号)，其中e原子的价电子排布式为__。

    （2）b有多种同素异形体，其中硬度最大的是___(填名称)；写出一种属于分子晶体的b的同素异形体的化学式__。

    （3）a、c形成的简单分子的化学式为___，分子中c原子的杂化类型为__，分子立体构型为___。

    （4）六种元素中其中有两种元素形成的化合物___(填化学式)与c的单质互为等电子体。

    （5）元素d与f形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，其中黑球在两个白球连线的中点。该化合物的化学式为__；若相邻d原子和f原子间的距离为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为__g·cm-3(用含a、NA的式子表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿是主要的炼铜原料， CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：

    (1)CuFeS2中存在的化学键类型是_________。下列基态原子或离子的价层轨道表示式正确的是_______（填标号）。

    a.Fe2+： b.Cu：

    c.Fe3+： d.Cu+：

    (2)在较低温度下 CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。

    ①X分子的立体构型是________，中心原子杂化类型为______，属于________（填“非极性”或“极性”）分子。

    ②X的沸点比水低的主要原因是________。

    (3)CuFeS2与氧气反应生成SO2。SO2中心原子的价层电子对数为_____，共价键的类型有________。

    (4)四方晶系CuFeS2的晶胞结构如图所示。

    ①Cu+的配位数为________，S2-的配位数为________。

    ②已知：a=b=0.524 nm，c=1.032 nm，NA为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是________g·cm-3（列出计算式）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O,学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。

    ①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。

    ②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。

    ③用浓度为0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。

    (1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

    (2)本实验滴定达到终点的标志是___________________。

    (3)通过上述数据，求得x＝________。

    讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。

    ②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案