Question

【题目】已知：25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。

（1）25℃时，取10mL 0.1mol/L醋酸溶液测得其pH＝3。

①将上述（1）溶液加水稀释至1000mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。

②25℃时，0.1mol/L氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________。

③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________，25℃时，氨水电离平衡常数约为___________。

（2）25℃时，现向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中___________（填序号）。

a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小

（3）某温度下，向V1mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母）。

图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点是___________（填字母）。

Answer 1

【答案】（1）①3＜pH＜5，不变；②11，取一小段pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH值；③．，1.0×10-5（或10-5）；（2）b；（3）Q，Q。

【解析】

试题分析：（1）①假设醋酸是强酸，稀释到1000mL，此时的pH=5，但是醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，因此3<pH<5，c(CH3COO－)×c(H＋)/[c(CH3COOH)×c(OH－)×c(H＋)]=Ka·K－1w，Ka、Kw只受温度的影响，因此Ka、Kw不变，因此比值不变；②醋酸的电离平衡常数等于NH3·H2O的电离平衡常数，因此氨水中c(OH－)=10－3mol·L－1，根据水的离子积，c(H＋)=Kw/c(OH－)=10－14/10－3=10－11mol·L－1，因此pH=11，取一小段pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH值；③.根据电离平衡常数的定义，因此Kb=，弱电解质的电离微弱，NH3·H2O的浓度仍为0.1mol·L－1，Kb=10－3×10－3/0.1=10－5；（2）NH3·H2ONH4＋＋OH－，加入醋酸，消耗H＋，促进电离，n(NH4＋)增加，n(NH3·H2O)降低，比值增大，故选项b正确；（3）溶液显中性，即c(OH－)=c(H＋)，即Q，酸和碱抑制水的电离，随着反应进行，碱性减弱，对水电离抑制减弱，恰好反应，生成醋酸钠，发生盐类水解，促进水的电离，然后随着醋酸的增多，对水的抑制增加，因此水电离程度最大的是Q。