Question

【题目】如图所示，已知A元素最低化合价为－3价，它的最高价氧化物含氧56.36%，原子核内中子数比质子数多1个，试回答：

⑴写出它们的元素符号：

A________B________C________D________E_________。

⑵A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是_______。

⑶A、B、C的原子半径由小到大的顺序是_________。

⑷A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___________。

Answer 1

【答案】 P S Cl O Se PH3 CI < S < P （或C < B < A ) HClO4＞H2SO4＞H3PO4

【解析】（1）A元素最低化合价为－3价，则最高价是＋5价，氧化物的化学式为A2O5，所以有，解得MA＝31。又因为A原子核内中子数比质子数多1个，所以A的质子数是15，即A是磷元素，则B是硫元素，C是氯元素，D是氧元素，E是硒元素，元素符号分别为P、S、Cl、O、Se；（2）非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，所以氢化物稳定性最差的是pH3；（3）同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小，故A、B、C的原子半径由小到大的顺序是Cl<S<P；（4）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。非金属性是Cl＞S＞P，所以HClO4＞H2SO4＞H3PO4。