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    【题目】环境污染已严重危害人类的生活。下列对应关系正确的是

    选项

    环境问题

    造成环境问题的主要物质

    A

    酸雨

    O3

    B

    温室效应

    CO2

    C

    南极臭氧层空洞

    SO3

    D

    光化学烟雾

    N2

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】B

    【解析】

    A．造成酸雨的主要物质是二氧化硫等，与臭氧无关，故A错误；B．造成温室效应的主要物质是二氧化碳，故B正确；C．氟利昂能使臭氧生成氧气，破坏臭氧层，故C错误；D．二氧化氮是形成光化学烟雾的主要污染物，与氮气无关，故D错误；故选B。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物F是一种最新合成的溶瘤药物，可通过以下方法合成：

    ⑴F中所含官能团名称为_____________。

    ⑵A→B的反应类型是_____________。

    ⑶C的结构简式为_____________。

    ⑷写出同时满足下列条件的的一种同分异构体G的结构简式：

    _____________。

    ①G分子中有4种不同化学环境的氢；

    ②G的水解产物均能发生银镜反应，其中一种产物还能与FeCl3溶液发生显色反应。

    ⑸请写出以、(C6H5)3P为原料制备化合物的合成路线流程图________（无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】计算并按要求填空。

    （1）已知16g CH4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l）放出890.3kJ热量，写出该反应对应的热化学方程式___________________________________；

    （2）已知1g C2H2完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）放出的热量为50.0kJ，写出表示C2H2标准燃烧热的热化学方程式_________________________________________；

    （3）已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式为________________；

    （4）某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及CO、H2的燃烧热如下：

    物质

    甲

    乙

    CO

    H2

    燃烧热/kJmol-1

    1366

    5518

    283

    286

    取甲、乙按不同比例混合的燃油23g，在足量的O2中燃烧时，放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如图。试求：

    （a）乙的相对分子质量为____________；

    （b）1mol由甲、乙等物质的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃烧，放出热量2876kJmol-1，则反应中生成CO__________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组用下面所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行探究实验。

    实验I．制取氮酸钾、次氯酸钠和氯水

    （1）写出装置A实验室制取Cl2的化学反应方程式________________________________。

    （2）制取实验结束后，取出装置B中的试管，冷却结晶、过滤、洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、_________、_________。为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率，在实验装置中还需要改进的是_________。

    （3）装置 C 中反应需要在冰水浴中进行，其原因是________________________________。

    （4）装置D中的实验现象是溶液先变红后褪色，最后又变为_________色。

    实验Ⅱ 尾气处理

    实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

    （5）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中的CO2的影响）

    ①提出合理假设

    假设1：只存在SO32- ；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；假设 3：_________。

    ②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3mol/L H2SO4、1mol/LNaOH 溶液、0.01mol/L 酸性 KMnO4 溶液、淀粉 KI 溶液。

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取少量吸收液分置于A、B试管中

    步骤2：向A试管中滴加0.01mol/L酸性

    （1）若溶液褪色，则假设1成立

    KMnO4溶液

    （2）若溶液不褪色，则假设2或3成立

    步骤3：_____

    _____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿（主要成分为氧化铝，含少量氧化铁）制取铝的过程如图所示：

    请回答：

    （1）试剂1为____________（填化学式），①～④转化过程中____________消耗能量最多；

    （2）沉淀B的化学式为__________，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作_____________；

    （3）电解F，当转移6mol电子时，可制得铝 _____________g；

    （4）生产过程中，除物质E可以循环使用外，还可以循环使用的物质有__________（填化学式）；

    （5）②中发生反应的离子方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2molSO2和1molO2分别置于相同体积的甲乙两密闭容器中发生反应2SO2+O2（g）2SO3（g），并达到平衡。在这过程中，甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

    A．达到平衡所需的时间为：甲＞乙 B．甲的转化率＞乙的转化率

    C．混合气体中SO3的含量为：甲＞乙 D．气体的总物质的量：甲＜乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种元素，已知：A位于第3周期ⅦA族；B是形成化合物种类最多的元素；C2－离子与氩原子具有相同的电子层结构；D原子结构示意图为：。

    试写出：

    （1）A元素的符号是_____，B元素在周期表中的位置______________________。

    （2）B的最高价氧化物的电子式为___________________________；

    C2－离子的电子式_____________________D的原子序数为_________。

    （3）A、D分别对应的最高价氧化物水化物之间反应的离子方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，已知A元素最低化合价为－3价，它的最高价氧化物含氧56.36%，原子核内中子数比质子数多1个，试回答：

    ⑴写出它们的元素符号：

    A________B________C________D________E_________。

    ⑵A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是_______。

    ⑶A、B、C的原子半径由小到大的顺序是_________。

    ⑷A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～G是几种烃分子的球棍模型，据此回答下列问题：

    (1)书写结构简式：C____________F_____________

    (2)能够发生加成反应的烃有________(填数字)种。

    (3)一卤代物种类最多的是________(填对应字母)。

    (4)等质量的上述六种烃，完全燃烧时消耗O2最多的是________(填对应字母)。等物质的量的上述六种烃，完全燃烧时消耗O2最多的是________(填对应字母)。

    (5)在120 ℃，1．01×105 Pa下与足量O2混合点燃，完全燃烧后气体体积没有变化的烃是________(填对应字母)。

    (6)常温下含碳量最高的烃是________(填对应字母)。

    (7)写出F发生溴代反应的化学方程式_________________________________。

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