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    （1）体重50kg的健康人含Fe元素约2g．主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人体内．Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用Vc，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．
    ①人体中经常进行Fe2+
    A
    B
    Fe3+的转化，在过程A中，Fe2+做
     
    剂，过程B中Fe3+做
     
    剂．
    ②Vc使Fe3+转化为Fe2+，VC在这一过程中做
     
    ，具有
     
    性．
    （2）写出下列反应的化学方程式，并注明氧化剂、还原剂．
    ①“曾青（CuSO4）得铁化为铜”：
     
    ；
    氧化剂：
     
    ，还原剂：
     

    ②用CO还原Fe2O3炼铁：
     
    ．
    氧化剂：
     
    ，还原剂：
     
    ．
    考点：氧化还原反应,化学方程式的书写,铁盐和亚铁盐的相互转变
    专题：
    分析：（1）①人体中经常进行Fe2+
    A
    B
    Fe3+的转化，在过程A中，Fe元素的化合价升高，过程B中Fe元素的化合价降低；
    ②Vc使Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，VC中某元素的化合价升高；
    （2）①Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低；
    ②CO与氧化铁反应生成Fe和二氧化碳，C元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低．
    解答： 解：（1）①人体中经常进行Fe2+
    A
    B
    Fe3+的转化，在过程A中，Fe元素的化合价升高，Fe2+做还原剂；过程B中Fe元素的化合价降低，Fe3+做氧化剂，
    故答案为：还原；氧化；
    ②Vc使Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，VC中某元素的化合价升高，VC在这一过程中做还原剂，具有还原性，故答案为：还原剂；还原；
    （2）①Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低，则CuSO4为氧化剂，Fe为还原剂，
    故答案为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；CuSO4；Fe；
    ②CO与氧化铁反应生成Fe和二氧化碳，反应为3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2，C元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则Fe2O3为氧化剂，CO为还原剂，
    故答案为：3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2；Fe2O3；CO．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析、应用能力的考查，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）稀释0.1mol?L-1氨水时，随着水量的增加而减小的是
     
    （填写序号）．
    ①
    c(NH3?H2O)
    c(OH-)
    ②
    c(OH-)
    c(H+)

    ③c（H+）和c（OH-）的乘积     ④OH-的物质的量
    （2）pH相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是
     
    （填写序号）．
    ①反应所需的时间B＞A   ②开始反应时的速率A＞B ③参加反应的锌粉物质的量A=B  
    ④反应过程中的平均速率B＞A  ⑤A溶液里有锌粉剩余  ⑥B溶液里有锌粉剩余
    （3）将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液的pH随温度变化是图中的
     
    曲线（填写序号）．
    （4）常温下，将0.1mol?L-1的盐酸与0.2mol?L-1的氨水等体积混合，则所得溶液中所有离子物质的量浓度由大到小的顺序为
     

    （5）由电离常数可知酸性强弱：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为：
     
     （填序号）
    ①CH3COONa   ②NaHCO3   ③Na2CO3
    （6）氯化铁溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：
     
    ，某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-；HB-═H++B2-完成下列问题：在0.1mo1/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
     
    ．
    A．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mo1/L     
    B． c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-） 
     D．2c（Na+）=c（B2-）+c（HB-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为（　　）
    A、sp杂化
    B、sp2杂化
    C、sp3杂化
    D、dsp2杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在新制氯水含有的各种微粒中（用化学式或离子符号填写）：
    （1）使氯水呈黄绿色的是
     
    ．
    （2）能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是
     
    ．
    （3）能使紫色石蕊试液显红色的是
     
    ．
    （4）能使红纸褪色的是
     
    ．
    （5）能使无水CuSO4变蓝的是
     
    ．
    （6）能与NaHCO3溶液反应放出气体的是
     
    ．
    （7）能使淀粉KI溶液变蓝色的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将含有0.4molCuSO4和0.4molNaCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间，经称量阴极增重19.2g．求：
    （1）阳极上放出的氯气标况下体积为
     
    L． （不考虑气体在水中的溶解）
    （2）电解后溶液中H+的浓度为
     
    mol?L-1．（电解过程中溶液体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中A是用带孔的铝箔包着的小块金属钠．
    （1）从大块钠上取下的小块钠要用滤纸擦一擦，这样做的目的是
     
     
    （2）包裹钠块的铝箔要预先刺上适当大、足够多的小 孔，若孔过小或数目不够，可能出现的不良后果是
     
    ；假如在实验刚开始后就将镊子松开拿出水面，A表现出来的现象是
     
    ；出现这种现象的原因是
     
    ．
    （3）据预测，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠． 
    ①证明生成的气体是氢气的实验方法是
     
    ． 
    ②证明生成氢氧化钠的实验方法和相应的现象是
     
    ． 
    ③钠跟水反应的化学方程式是：
     
    ． 
    （4）如果用盐酸代替水做钠的性质研究的实验有一定的危险，主要原因是
     

    （5）如果用饱和碳酸钠溶液代替水做钠的性质研究的实验．
    ①有金属钠参加的化学反应的方程式是：
     
    ． 
    ②其他化学反应的方程式是（假设溶液的温度保持不变）
     
    ． 
    ③再向烧杯中加入足量的稀盐酸，反应的化学方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ） 在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：
    2X（g）+Y（g）?2Z（g） 若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H
     
     0； （ 填：“＜，＞，=”）．该反应在
     
    （填：高温或低温）条件下能自发进行．
    （Ⅱ）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），
    在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表
    压强p/Pa2×1055×1051×106
    c（A）/mol?L-10.080.200.44
    （1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡
     
    移动（填：向左，向右，不）
    （2）维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况时，将21g过氧化钠与铝粉混合物加入100mL水中，充分反应混合物完全溶解，并收集到5.6L气体．计算
    ：
    （1）收集到气体的组成．
    （2）若反应后溶液体积仍为100mL，计算反应后溶液中Na+和OH-的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，容积相同的两个密闭容器中，一个充入2mol SO2、1mol O2，另一个充入2mol SO3，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol，下列说法正确的是
     

    ①SO2的转化率和SO3的分解率之和为1  ②达到平衡所需的时间相等      ③平衡时密度相等
    ④平衡时压强相等                  ⑤平衡时放出与吸收的热量相等  ⑥平衡时SO2的浓度相等．

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