Question

6．关于下列各图的叙述中正确的是（　　）

• A． 甲可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性（I）的变化
• B． 乙可表示在恒容密闭容器中反应“2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化
• C． 丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B＞A
• D． 丁表示常温下，稀释pH相同的HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HA的酸性比HB的酸性强

Answer 1

分析 A、乙酸是弱电解质，随通入氨气发生反应生成醋酸铵是盐完全电离，导电性增强；
B、反应正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向进行，据此回答；
C、A、B的溶解度都随着温度的升高而增大，把t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃，饱和溶液都变成了不饱和溶液，溶液中溶质质量分数不变；
D、酸的稀释规律：体积稀释等倍数，强酸的pH变化幅度大于弱酸的，据此回答．

解答 解：A、乙酸是弱电解质，随通入氨气发生反应生成醋酸铵，CH₃COOH+NH₃=CH₃COONH₄，CH₃COONH₄是盐，水溶液中完全电离，溶液导电性应先增强，图象中导电性减弱，故A错误；
B、升高温度平衡向吸热方向进行，该反应正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向进行，K_正减小，K_逆增大，故B错误；
C、由A、B两种物质的溶解度曲线可知，A、B的溶解度都随着温度的升高而增大．所以，在其他条件不变的情况下，若把t₁℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃，饱和溶液都变成了不饱和溶液，溶液中溶质质量分数不变，由于在t₁℃时，A的溶解度等于B的溶解度．故此时两种溶液中溶质的质量分数关系为A=B，故C错误；
D、稀释pH相同的HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，HA的pH变化幅度大于HB的，所以HA的酸性比HB的酸性强，故D正确．
故选D．

点评 本题考查无知而溶解度的应用、电解质的导电性、酸的稀释规律等知识，属于综合知识的考查，难度中等．