Question

实验室需要0.50mol/L的氯化钠溶液480mL．
（1）完成本实验所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、

 

、

 

以及等质量的滤纸．
（2）配制所需溶液应称量氯化钠晶体

 

g．
（3）若定容时某学生仰视液面，所配的溶液浓度会

 

（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

Answer 1

分析：（1）根据实验操作步骤及各仪器的作用选取仪器；
（2）根据m=cVM计算溶质的质量，同时考虑容量瓶的规格、天平的精确度来解答；
（3）分析操作对溶质的物质的量、对溶液的体积的影响，根据c=

n

V

分析判断．

解答：解：（1）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，该实验中需要用天平称量、用药匙取药品，烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，需要500mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，
故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；
（2）实验室需用480mL1mol/L的氯化钠溶液，实验室没有480mL容量瓶，只能选用500mL容量瓶，所以需要配制500mL溶液，即配制500mL1mol/L的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量m=cVM=0.50mol/L×0.5L×58.5g/mol=14.625g，托盘天平精确度为0.1g，用托盘天平称量质量为14.7g，
故答案为：14.7；
（3）定容时某学生仰视液面，所配的溶液浓度会，液面在刻度线上方，溶液的体积偏大，结合c=

n

V

可知，所配溶液的浓度偏小，
故答案为：偏小．

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，注意书写容量瓶时要注明规格，托盘天平精确度，为易错点．