Question

10．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

A							B
			D	E	F
C	I		G			H

（1）上述元素A、B、D、E、F中形成化合物种类最多的一种元素的原子结构示意图．
（2）稳定性比较：D的氢化物＞G的氢化物（填“大于”“等于”或“小于）．
（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为．
（4）现有上表中所列字母代表的某一种元素，其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，写出有关的离子方程式Cl+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．
（5）“神舟”七号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO₂，该物质应该是由上表中的元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体的结构式为N≡N．
（6）发射飞船的火箭可用肼（N₂H₄）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知32g肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为567.85kJ；写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-567.85kJ/mol．

Answer 1

分析 根据元素在周期表中的相对位置可知，A为H元素、B为He、C为Na、D为C、E为N、F为O、G为Si、H为Cl元素，
（1）有机物中都含有C原子，所以碳元素形成的化合物种类最多；
（2）非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，根据二者的非金属性判断；
（3）A为H、E为N，二者形成的极易溶于水的化合物为氨气，氨气为共价化合物，分子中存在3个氮氢键，据此写出其电子式；
（4）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以氯水显示酸性，同时生成的次氯酸具有漂白性；
（5）过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，过氧化钠可以做呼吸的供氧剂；
（6）反应方程式为：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O，32g肼的物质的量为1mol，写出热化学方程式即可．

解答 解：根据元素在周期表中的相对位置可知，A为H元素、B为He、C为Na、D为C、E为N、F为O、G为Si、H为Cl元素，
（1）上述元素A、B、D、E、F中形成化合物种类最多的一种元素为C元素，C的原子序数为6，其原子结构示意图为：，故答案为：；
（2）D的氢化物为甲烷，G的氢化物硅烷，非金属性：C＞Si，非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，则气态氢化物D的氢化物＞G的氢化物，故答案为：＞；
（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物为氨气，氨气为共价化合物，氨气电子式为：，故答案为；；
（4）现有上表中所列字母代表的某一种元素，其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，该单质为氯气，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，故答案为：Cl+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；
（5）过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；为稀释氧气，制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，可以在飞船中加氮气，制造类似空气的环境，氮气的结构式为N≡N，故答案为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；N≡N；
（6）32故肼的物质的量为：$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol，所以反应的热化学方程式为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-567.85kJ/mol，故答案为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-567.85kJ/mol．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，题目难度中等，熟悉元素在周期表中的位置并推出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质即可解答．