Question

15．写出下列物质的电子式：
Na₂O₂
NH₄Cl                 
CO₂
Ca（OH）₂
HCl                
NH₃
N₂．

Answer 1

分析 过氧化钠中两个钠离子与过氧根离子通过离子键结合，两个氧原子通过共用1对电子结合；
氯化铵为离子晶体，由氨根离子与氯离子通过离子键结合在一起；
二氧化碳中存在两个碳氧键，C、O原子最外层都达到最外层8个电子；
Ca（OH）₂是离子化合物，由由Ca²⁺离子和OH^-离子构成；
氢原子最外层1个电子，氯原子最外层7个电子，HCl分子是由1个氢原子和1个氯原子通过共用1对电子结合而成的共价化合物；
NH₃属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子；
氮气中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子．

解答 解：Na₂O₂是离子化合物，由Na⁺离子和O^2-离子构成，Na₂O₂的电子式为；
氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：；
二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：；
Ca（OH）₂是离子化合物，由由Ca²⁺离子和OH^-离子构成，Ca（OH）₂的电子式为；
HCl分子是由1个氢原子和1个氯原子通过共用1对电子结合而成的共价化合物其电子式为；
NH₃的电子式为：；
氮气中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为，故答案为：；；；；；；．

点评 本题考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及正确的表示方法，明确离子化合物中阴离子需要标出最外层电子，阳离子直接用离子符号表示．