Question

5．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号	起始浓度/（mol•L-1）		反应后溶液的pH
	c（HA）	c（KOH）
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判断不正确的是（　　）

• A． 实验①反应后的溶液中：c（HA）=c（OH^-）-c（H⁺）
• B． 实验①反应后的溶液中：c（OH^-）=c（K⁺）+c（H⁺）-c（A^-）
• C． 实验②反应后的溶液中：c（A^-）+c（HA）＞0.2mol•L^-1
• D． 实验②反应后的溶液中：c（K⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A．实验①反应后，等体积等浓度恰好生成KA，结合质子守恒分析；
B．溶液遵循电荷守恒；
C．若x=0.2，与实验①相似，溶液显碱性，而实验②显中性，则酸应稍过量；
D．结合电荷守恒及溶液为中性分析．

解答 解：A．实验①反应后，等体积等浓度恰好生成KA，由质子守恒可知，c（HA）=c（OH^-）-c（H⁺），故A正确；
B．实验①反应后的溶液，由电荷守恒可知：c（OH^-）+c（A^-）=c（K⁺）+c（H⁺），则c（OH^-）=c（K⁺）+c（H⁺）-c（A^-），故B正确；
C．若x=0.2，与实验①相似，溶液显碱性，而实验②显中性，则酸应稍过量，则反应后溶液中由物料守恒可知c（A^-）+c（HA）＞$\frac{0.2mol/L×VL}{VL+VL}$=0.1 mol/L，故C错误；
D．混合后溶液pH=7，c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），所以反应后的溶液中：c（K⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D正确；
故选C．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，能够根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒、盐的水解原理等知识判断溶液中离子浓度大小，试题充分考查了学生的分析、理解能力．