Question

16．常温下在稀溶液中能表示中和热的热化学方程式为（　　）

• A． H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO4（aq）+2H₂O（l）△H₁=aKJ•mol^-1
• B． HNO₃（aq）+KOH（aq）=KNO₃（aq）+H₂O（l）△H₂=bKJ•mol^-1
• C． HCl（aq）+NH₃•H₂O （aq）=NH₄Cl（aq）+H₂O（l）△H₃=cKJ•mol^-1
• D． H⁺（aq）+OH^-（aq）+$\frac{1}{2}$Ba²⁺（aq）+$\frac{1}{2}$SO₄^2-（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO₄（s）+H₂O（l）△H₄=dKJ•mol^-1

Answer 1

分析 根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量为中和热．

解答 解：A．方程式中生成2mol水，中和热必须生成1mol水，故A错误；
B．生成1mol水，能表示中和热，故B正确；
C．NH₃•H₂O为弱碱，应用稀的强碱溶液，故C错误；
D．反应生成硫酸钡放热，△H₄不是中和热，故D错误．
故选B．

点评 本题考查中和热以及热化学方程式的书写问题，本题难度中等，注意准确理解中和热的概念．